Question

下列性质的比较，错误的是（　　）

A．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF

B．酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

C．原子半径：O＜F＜Na＜Mg

D．最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大；
D．原子核外最外层电子数越多，对应的最高化合价越高．

解答：解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B正确；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：O＞F；Na＞Mg，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径：Na＞Mg＞O＞F，故C错误；
D．Si、P、S、Cl的最外层电子数分别为4、5、6、7，则最高化合价以此为+4、+5、+6、+7，故D正确．
故选C．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质的关系．