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    15．BaSO4的分子量为233，Ksp=1.0×10-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4没有溶解的量是（　　）
    A．0.0021gB．0.021gC．0.21gD．2.1g

    分析 依据硫酸钡的Ksp计算饱和溶液中钡离子的浓度，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，依据溶液体积和浓度计算10dm3 饱和溶液中钡离子物质的量，计算BaSO4没有溶解的量；

    解答 解：Ksp=c（Ba2+）c（SO42-）=1.0×10-10，可知钡离子在饱和溶液中浓度为c（Ba2+）=1.0×10-5mol/L，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，10dm3=1L，1.0mmol=1.0×10-3mol，饱和溶液中溶解的钡离子物质的量=1.0×10-5mol/L×10dm3=1.0×10-4mol，计算得BaSO4没有溶解的量是1.0×10-3×mol/L×233g/mol-1.0×10-4mol×233g/mol=0.21g，
    故选C．

    点评 本题考查了沉淀溶解平衡的分析，溶度积常数和离子浓度的计算，注意饱和溶液中溶解物质的量的计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A粗苯甲酸（泥沙等）水重结晶
    B甲烷（乙烯）高锰酸钾酸性溶液洗气
    C乙炔（硫化氢）硫酸铜溶液洗气
    D溴苯（溴）稀氢氧化钠溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀．每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一．

    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀．该腐蚀过程中的正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率．可以采用图甲所示的方案．其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用c（填序号）．
    A．铜      B．锡    C．锌     D．石墨
    ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率．其中铁闸门应该连接在直流电原的负极．
    （2）根据反应Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4设计的双液原电池如图丙所示．
    ①电解Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为FeSO4（填化学式）．
    ②电极Ⅱ发生的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．下列关于在第7min 时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是（　　）
    A．第7 min时升高温度、第13 min时降低温度
    B．第7 min时使用催化剂、第13 min时升高温度
    C．第7 min时降低温度、第13 min时增大压强
    D．第7 min时减小压强、第13 min时升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．工业上用如下方法好处甲醇：

    ①方法一：该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”）．图中曲线a到曲线b的措施是使用合适的催化剂，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是AC．
    A．体系的平均摩尔质量不再改变                B．V（CO）=V（CH3OH）
    C．H2的转化率达到了最大限度                  D．△H不再改变
    ②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
    a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va大于Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法二的原子利用率与方法一的原子利用率之比为16：25．
    ③甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学反应可以设计成原电池的是（　　）
    A．2H2+O2═2H2OB．H++OH-═H2O
    C．.CaCO3═CaO+CO2↑D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；灭火器内另有一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al（OH）3，阻止火势蔓延．其相关的化学方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）
    A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、OH-、CO32-D．K+、H+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3--t4阶段为使用催化剂．观察下图，回答下列问题：

    （1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1．
    （2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是增大反应物浓度，t5时引起平衡移动的条件是升温．
    （3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是t5～t6．
    （4）该反应的化学方程式可以表示为：3A（g）?B（g）+2C（g），正反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （5）反应开始时加入的B的物质的量为0.04mol．

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