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    下列反应是吸热反应的是（　　）
    A、铝片与稀盐酸反应
    B、NH4Cl与Ba（OH）2?8H2O的反应
    C、灼热的碳在足量O2中燃烧
    D、酸碱中和反应
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：A．铝片与稀盐酸反应制取H2属于放热反应，故A错误；
    B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故B正确； 
    C．灼热的碳在足量O2中燃烧，燃烧是氧化反应，属于放热反应，故C错误；
    D．酸碱中和反应，属于放热反应，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查吸热反应，难度不大．抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、Ag+、NO3-、Cl-
    B、K+、Fe3+、SO42-、OH-
    C、Ba2+、CO32-、NO3-、H+
    D、Mg2+、Cl-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
    B、雷雨发庄稼
    C、用铝质或铁质容器盛放浓硝酸
    D、用石膏粉制作石膏雕像

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应的是（　　）
    A、稀豆浆
    B、饱和 FeCl3 溶液
    C、有尘埃的空气
    D、红墨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是5．该原子核内的质子数是（　　）
    A、14B、15C、16D、17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1999年报道合成和分离含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（　　）
    A、N5+与H2S是等电子体
    B、N5+中氮氮原子间以共用电子对结合
    C、N5AsF6化合物是共价合物
    D、N5AsF6是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中所含微粒数相同的是（　　）
    A、9g H2O和0.5mol Br2中所含的原子数
    B、0.5mol Na2SO4和1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中所含的Na+
    C、2240mLCO（标准状况）和0.1mol N2中所含的原子数
    D、5.6L氮气（标准状况）和22gCO2所含的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，某有机物其结构如图所示，关于该物质的说法正确的是（　　）
    A、1mol该物质最多消耗NaOH为7mol
    B、滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
    C、该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
    D、可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．
    （1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为
     
    ，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第
     
    位．
    （2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是
     
    ；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为
     
    ；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）
     
    ．
    （3）水分子可以形成许多水合物．
    ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为
     
    ．
    ②图1是水合盐酸晶体H5O2+?Cl-中H5O2+离子的结构．

    在该离子中，存在的作用力有
     
    ．
    a．配位键   b．极性键   c．非极性键   d．离子键
    e．金属键   f．氢键    g．范德华力    h．π键   i．σ键
    （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因
     
    ．
    （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
    ①该冰中的每个水分子有
     
    个氢键；
    ②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为
     
    ．
    ③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？
     
    ；
    ④已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度
     
    g/cm3．（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，
    		2
    =1.41，
    		3
    =1.73）

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