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下列有关溶液的叙述中,正确的是

A.中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
B.常温下,等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合,混合后溶液的pH=7
C.常温下,体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液,两溶液溶质的物质的量浓度相等
D.常温下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

D

解析试题分析:A、10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸含有的CH3COOH物质的量相等,所以中和时所需同种碱溶液的量相等,错误;B、因为酸的强弱和碱的强弱不明确,所以常温下,等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合,混合后溶液的pH不确定,错误;C、常温下,体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液,c(HCl)=2c(H2SO4),错误;D、常温下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等,都是0.001mol?L?1
考点:本题考查酸碱中和反应、弱电解质的电离、pH的判断。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下:
 
分析表中数据回答下列问题,
(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而____________。
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入_____g的二氧化锰为较佳选择。
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确_______理由是_________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用水稀释0.1mol·L-1 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(  ) 

A. B.
C.c(H+)×c(OHD.OH的物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知常温下KHSO3溶液的pH<7,且等浓度的HSO3的电离程度大于SO32的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中,有关粒子之间的关系正确的是

A.c(SO42)>c(HSO3)>c(SO32) >c(H2SO3)
B.c(K)>c(SO32)>c(SO42)>c(HSO3)>c(H)>c(OH)
C.c(K)=c(HSO3)+2c(SO32)+2c(SO42)
D.c(K)+c(H)=c(HSO3)+c(SO32)+c(SO42)+c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.某温度时, 1LpH=6的水溶液,含离子 
B.含10.6gNa2CO3溶液中,所含阴离子总数等于 
C.VLamol/LFeCl3溶液中,若Fe3+离子数目为1mol,则Cl-离子数目大于3mol。 
D.电解精炼粗铜时,每转移电子,阳极上溶解的原子数必为 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图表示的是某物质所发生的(  )

A.取代反应 B.水解反应
C.中和反应 D.电离过程

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

己知25℃时,Ksp(AgCl) =1.8×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13,Ksp(AgI) =8.5×10-17。某溶液中含有C1、Br和I,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.C1、Br、IB.Br、C1、I
C.I、Br、C1D.Br、I、C1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

T ℃时,某NaOH溶液中c(H)=10-amol·L-1,c(OH)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:

序号
 
NaOH溶液的体积/mL
 
盐酸的体积/mL
 
溶液的pH
 

 
20.00
 
0.00
 
8
 

 
20.00
 
20.00
 
6
 
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为
A.3       B.4        C.5       D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)
B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4)=c(Cl)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na)=c(NO3)

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