分析 (1)A的核磁共振氢谱有4个峰,说明分子中有4种H原子;
(2)由A的质谱图,可知A的相对分子质量为136,结合元素质量分数计算A中C、H、O原子个数,进而确定有机物A的分子式;
(3)由红外光谱图知,A含有苯环,占6个C原子,还含有C=O、C-O-C、C-C、C-H,其中C=O、C-O-C可组合为 ,结合分子式、核磁共振氢谱判断;
(4)A的核磁共振氢谱有4个峰,说明分子中有4种H原子,其面积之比为对应的各种H原子个数之比,根据分子式可知分子中H原子总数,进而确定甲基数目;
(5)根据A分子的红外光谱,核磁共振氢谱确定确定A的结构简式.
解答 解:(1)由A的核磁共振氢谱图知,A有4个峰,则A中有4种氢原子,
故答案为:4;
(2)由A的质谱图,可知A 的相对分子质量为136,则分子中N(C)=$\frac{136×70.59%}{12}$=8,N(H)=$\frac{136×5.88%}{1}$=8,则N(O)=$\frac{136-12×8-8}{16}$=2,则分子式为C8H8O2,
故答案为:C8H8O2;
(3)由红外光谱图知,A含有苯环,占6个C原子,还含有C=O、C-O-C、C-C、C-H,其中C=O、C-O-C可组合为 ,知有4种氢原子,且其比例为1:2:2:3,又由于-CH3上氢原子数为3,所以只能有一个-CH3,故A的结构简式为:,属于酯类,
故答案为:酯类;
(4)结合上述(3)的解析,再结合图A知有4种氢原子,且其比例为1:2:2:3,又由于-CH3上氢原子数为3,所以只能有一个-CH3,
故答案为:bc;
(5)综上所述,A的结构简式为,
故答案为:.
点评 本题考查有机物分子式与结构式的确定等,题目难度中等,注意对质谱图、核磁共振氢谱、红外光谱简单识读,掌握有机物结构式确定的一般方法.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 随着元素原子序数的递增,原子最外层电子总是从1到8重复出现 | |
B. | 随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体除外)发生周期性变化 | |
C. | 随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 | |
D. | 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化 |
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A. | KCl | B. | NaF | C. | Na2O | D. | NaCl |
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A. | N2和H2一定条件下反应制取NH3 | B. | 硝酸工厂用NH3氧化制取NO | ||
C. | NO和O2反应生成NO2 | D. | 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨 |
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A. | 若电解质溶液为KOH溶液,则电池工作一段时间后pH有明显变化 | |
B. | Zn作负极,被氧化 | |
C. | Ag2O在正极上发生还原反应 | |
D. | 电解质溶液中的阴离子移向负极 |
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A. | 是苯酚的同系物 | B. | 可发生加成、氧化、取代等反应 | ||
C. | 所有原子可能共平面 | D. | 分子式为C14H12O3 |
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A. | NCl3和SiO32-的中心原子的杂化方式相同,都是sp3杂化 | |
B. | 分子构型为平面三角形 | |
C. | NCl3比NBr3易挥发 | |
D. | NC13是极性键构成的非极性分子 |
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