室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
B
【解析】
试题分析:A、室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则氢离子的浓度是0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L,所以溶液的pH=4,正确;B、弱电解质的电离是吸热反应,所以升高温度,电离平衡正向移动,氢离子浓度增大,溶液pH减小,错误;C、因为氢离子和A-浓度相等,都是1×10-4mol/L,溶液中HA的浓度约为0.1mol/L,所以电离平衡常数K=(1×10-4)2/0.1=1×10-7,正确;D、溶液的氢离子浓度是1×10-4mol/L,则氢氧根离子的浓度是Kw/(1×10-4mol/L)= 1×10-10mol/L,水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等,溶液中的氢氧根离子来自水的电离,所以水电离产生的氢离子浓度是1×10-10mol/L,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的1×10-4mol/L /1×10-10mol/L =106倍,正确,答案选B。
考点:考查若酸的电离常数的计算,电离平衡的移动
科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省清远市高三上学期期末理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Na+、HCO3—、SO32—、OH— B.Al3+、H+、SiO32—、I—
C.Fe2+、K+、NO3—、SO42— D.Fe3+、NH4+、ClO—、CO32—
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0,下列叙述正确的是:
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时反应达到平衡
B、达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K值为9/4
C、达到平衡后,反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)
D、达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(13分)Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。
X | |||
Y | Z |
25℃,0.1 mol·L-1M溶液(M为Y的最高价氧化物的水化物)的pH为13。
(1)Y的离子结构示意图为 。
(2)X、Z的气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。
(3)不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)工业上,用X单质制取Z单质的化学方程式为 。
(5)X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐(化学式为KA,A-为酸根)溶液反应的化学方程式为 。(已知25℃,X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;HA的电离常数Ka=1.1×10-10)
Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 |
平衡常数 | 9.94 | 9 |
请回答下列问题:
(6)上述正反应方向是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(7)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。
(8)830K时,若起始时:C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为 ;K值为 。
(9)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni (s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),ΔH<0。
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 (填字母编号)。
A.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低
B.缩小容器容积,平衡右移,ΔH减小
C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时, CO的体积分数降低
D.当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A.甲在一定条件下与氯气混合反应,产物共四种
B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应
D.丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH值减小的是
A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2CO3 D.NH3·H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
对下列化学用语的理解和描述不正确的是
A.原子结构示意图可以表示12C原子的,也可以表示14C原子的。
B.比例模型 可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子。
C.结构示意图为的阳离子都不能破坏水的电离平衡。
D.电子式 可以表示羟基,不可以表示氢氧根离子。
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科目:高中化学 来源: 题型:
向X溶液中缓慢滴加Y溶液,生成沉淀的质量如图所示,符合图像的一组是
X | Y | |
A | AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 | NaOH |
B | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba(OH)2 |
C | NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl | NaOH |
D | NaAlO2、氨水、NaOH | H2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中正确的是
A.氧化铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应均生成盐和水,说明氧化铝是两性氧化物。
B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C.过量铁粉加入CuCl2溶液中,充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去
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