图①-?分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、④的化学式分别是______、______。
（2）用电子式表示②的形成过程为 ；
（3）⑧与⑨反应的化学方程式是______；检验③的存在的方法是 。
（4）Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥，写出反应的离子方程式 。
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。
请填空：
（1）形成单质A的元素，在化合物中的最高化合价为 。
（2）B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
（3）C的化学式为 ，D 的化学式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式 。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。
③仪器c中收集的气体主要是 。（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则
①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围是 。（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1，则b/a的值为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 （填写字母编号）
A水体富营养化 B重金属污染 C雾霾 D酸雨
（2）将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式 。
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：
A的化学式 ，若生成ag A，理论上可以回收SO2的质量为 g。
（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式 。
（5）工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
（18分）工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。
I．探究制取NH3的方法
（1）B装置的名称：______________
（2）在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________ 。
（3）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。
| 试剂组合序号 | 固体试剂 | NH3体积（mL） | |
| a | 6.0gCa(OH)2过量 | 5.4gNH4Cl | 1344 |
| b | 5.4g(NH4)2SO4 | 1364 | |
| c | 6.0gNaOH过量 | 5.4gNH4Cl | 1568 |
| d | 5.4g(NH4)2SO4 | 1559 | |
| e | 6.0gCaO过量 | 5.4gNH4Cl | 1753 |
| f | 5.4g(NH4)2SO4 | 1792 | |
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科目：高中化学 来源： 题型：计算题
在一只试管中装入NO2和NO混合气体a升（常温常压，下同。不考虑NO2转化为N2O4。），倒扣在水槽中，与水充分反应后剩余气体b升（不含水蒸气），再通入c 升O2，试管内刚好无气体剩余。
（1）b的值为 （用只含c的代数式表示）。
（2）填表。
| 表达要求 | 只含b的代数式 | 只含c的代数式 |
| a的取值范围 | | |
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科目：高中化学 来源： 题型：计算题
在500mL 0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是 ，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是 。
②在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是 。
③乙同学利用②中反应原理制备干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右的连接顺序是D→E→B→C，其中装置D中仪器X的名称是 。装置C中试剂的作用是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
（1）白色沉淀是 。
（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
① ②
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
（3）操作①的目的是 ，集气瓶B中的试剂是 。
（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种 ，理由是 。
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | |
| 第一次称量 | 第二次称量 | ||
| 11.710g | 22.700g | 18.621g | a |
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4NO2↑+CO2↑+2H2O，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则生成氨气；
