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    可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)

    A．增大压强，平衡不移动，说明(m＋n)一定等于(p＋q)

    B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

    C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质

    D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大

     

    C

    【解析】A是错误的，压强改变，平衡不移动，只能说明是气体分子数反应前后没有变化，而反应物和生成物不一定都是气体，所以这个关系式不正确。B是错误的，根据平衡移动原理，升高温度，平衡左移，只能说明正反应是放热的。D是错误的，若增加A的量，A的转化率减小，而不是增大。用排除法可知C是正确的。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：填空题

    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

    (1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

     

     

    (2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

    ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________________________。

    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

    ____________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：

    (1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。

    有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。(填序号)

    A．一定增大 B．一定减小C．可能增大 D．可能减小

    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是__________________。

    现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个填代号)。

    A．浓HNO3　B．KMnO4　C．Cl2　D．O2　E．H2O2

    (2)除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________(多选不限，填代号)。

    A．NaOH　B．氨水　C．Cu2(OH)2CO3　D．Na2CO3　E．CuO　F．Cu(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下pH最小的是下列各项中的(　　)

    A．pH＝0的溶液　　　　B．0.04 mol·L－1H2SO4

    C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

     

    (1)在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的 12 小时内，在第________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。

    (2)将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1。

    ①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。

    ②将等物质的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K ＝ 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。

    (3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。

    写出由 CO2 生成 CO 的热化学方程式____________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

     

    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：

    v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，

    v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，

    v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。

    这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为(　　)

    A．v甲>v乙>v丙　　　　　　B．v乙>v甲>v丙

    C．v甲>v丙>v乙 D．v甲＝v乙＝v丙

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

     

    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

    B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

     

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