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可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD(其中A和C都是无色气体),当达到平衡时,下列叙述正确的是(  )

A.增大压强,平衡不移动,说明(m+n)一定等于(p+q)

B.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应

C.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体物质

D.若B是气体,增加A的量,A、B转化率都一定增大

 

C

【解析】A是错误的,压强改变,平衡不移动,只能说明是气体分子数反应前后没有变化,而反应物和生成物不一定都是气体,所以这个关系式不正确。B是错误的,根据平衡移动原理,升高温度,平衡左移,只能说明正反应是放热的。D是错误的,若增加A的量,A的转化率减小,而不是增大。用排除法可知C是正确的。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷(解析版) 题型:填空题

钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

 

 

(2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答:

①A电极对应的金属是________(写元素名称),B电极的电极反应式是________________________。

②镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因

____________________________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷(解析版) 题型:填空题

工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据:pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题:

(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6,将Fe2+沉淀除去?________,理由是_______________________________________________。

有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+:

①加入NaClO后,溶液的pH变化是____。(填序号)

A.一定增大 B.一定减小C.可能增大 D.可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?________,理由是__________________。

现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有________(有几个选几个填代号)。

A.浓HNO3 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 E.H2O2

(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7,可选用的有________(多选不限,填代号)。

A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3 E.CuO F.Cu(OH)2

 

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科目:高中化学 来源:2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷(解析版) 题型:选择题

常温下pH最小的是下列各项中的(  )

A.pH=0的溶液    B.0.04 mol·L-1H2SO4

C.0.5 mol·L-1HCl D.0.05 mol·L-1CH3COOH

 

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科目:高中化学 来源:2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题

利用光能和光催化剂,可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。

 

(1)在0~30 小时内,CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________;反应开始后的 12 小时内,在第________种催化剂作用下,收集的 CH4最多。

(2)将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。该反应ΔH=+206 kJ·mol-1。

①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。

②将等物质的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中,某温度下反应达到平衡,平衡常数 K = 27,此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。

(3)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802 kJ·mol-1。

写出由 CO2 生成 CO 的热化学方程式____________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(  )

 

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高

 

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科目:高中化学 来源:2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应,经过一段时间后反应速率为:

v甲(H2)=3 mol·L-1·min-1,

v乙(N2)=2 mol·L-1·min-1,

v丙(NH3)=1 mol·L-1·min-1。

这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为(  )

A.v甲>v乙>v丙      B.v乙>v甲>v丙

C.v甲>v丙>v乙 D.v甲=v乙=v丙

 

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科目:高中化学 来源:2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷(解析版) 题型:选择题

已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(  )

 

A.每生成2分子AB吸收b kJ热量

B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量

 

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科目:高中化学 来源:2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段

 

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