【答案】
分析：X元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm，X为氧元素；Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y处于第三周期第ⅦA族或第二周期第ⅥA族，为Cl或O，X为氧元素，故Y为Cl元素；Z元素单质在氧气中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一，则Z为硫元素；D元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，D为Na元素；E元素单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；
（1）实验室在二氧化锰作催化剂条件下分解H
2O
2制备O
2；
（2）同主族自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；
（3）E元素与Y元素可形成FeCl
2和FeCl
3，
①铁离子、亚铁离子在溶液中都水解，配制应加盐酸，抑制其水解；
②铁与氯气反应生成FeCl
3，不能直接生成FeCl
2；
③铜片、碳棒和FeCl
3溶液组成原电池，铜为负极，石墨为正极，电子由负极流出沿导线流向正极；
④电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；
（4）Y的最高价氧化物为Cl
2O
7，为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，放出QkJ的热量，该为HClO
4溶液，1molCl
2O
7（l）反应放出热量为4QkJ，结合热化学方程式书写原则书写；
（5）Fe在潮湿的空气中发生腐蚀时，主要发生吸氧腐蚀，氧气在正极放电生成氢氧根；
（6）氯碱工业上制取气体Cl
2单质，发生反应为2NaCl+2H
2O
H
2↑+Cl
2↑+2NaOH，计算生成氢气、氯气的物质的量，再根据V=nVm计算气体体积．
解答：解：X元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm，X为氧元素；Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y处于第三周期第ⅦA族或第二周期第ⅥA族，为Cl或O，X为氧元素，故Y为Cl元素；Z元素单质在氧气中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一，则Z为硫元素；D元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，D为Na元素；E元素单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；
（1）实验室可以利用H
2O
2分解制备O
2，反应方程式为：2H
2O
2
2H
2O+O
2↑，故答案为：2H
2O
2
2H
2O+O
2↑；
（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性：HCl＞H
2S，故答案为：HCl＞H
2S；
（3）E元素与Y元素可形成FeCl
2和FeCl
3，
①铁离子、亚铁离子在溶液中都水解，配制FeCl
2和FeCl
3溶液，一般将FeCl
2和FeCl
3溶解在盐酸溶液中，故①②铁与氯气反应生成FeCl
3，不能直接生成FeCl
2，故②正确；
③铜片、碳棒和FeCl
3溶液组成原电池，铜为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S
2-＞Cl
-＞Na
+，即Z、Y、D的离子半径大小依次减小，故④错误；
故答案为：②③；
（4）Y的最高价氧化物为Cl
2O
7，为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到HClO
4稀溶液，放出QkJ的热量，故该反应的热化学方程式为Cl
2O
7（l）+H2O（l）=HClO
4（aq）△H=-4QkJ/mol，
故答案为：Cl
2O
7（l）+H2O（l）=HClO
4（aq）△H=-4QkJ/mol；
（5）Fe在潮湿的空气中发生腐蚀时，主要发生吸氧腐蚀，氧气在正极放电生成氢氧根，正极电极反应式为O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-，
故答案为：O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-；
（6）氯碱工业上制取气体Cl
2单质，发生反应为2NaCl+2H
2O
H
2↑+Cl
2↑+2NaOH，当电路中通过amol电子时，生成氢气为0.5amol，生成氯气为0.5amol，故两极共产生气体amol，体积为amol×22.4L/mol=22.4aL，故答案为：22.4a．
点评：本题考查元素推断、元素周期律、Fe等元素化合物性质、热化学方程式书写、原电池、电解池等，题目较为综合，是对学生综合能力的考查，难度不大．
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