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    7．与硫化合时，每0.5mol金属原子只失去约3.01×1023个电子的是（　　）
    A．FeB．MgC．NaD．Cu

    分析 根据每0.5mol金属原子只失去约3.01×1023个即0.5mol电子，所以金属的化合价变化是从0价升高到+1价，据此回答．

    解答 解：金属单质和硫化合是，硫是氧化剂，金属为还原剂，每0.5mol金属原子只失去约3.01×1023个即0.5mol电子，所以金属的化合价变化是从0价升高到+1价，符合条件的金属只能是Na．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）
    A．HCO${\;}_{3}^{-}$═CO${\;}_{3}^{2-}$+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$D．NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中，合理的是（　　）
    A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃
    B．实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质
    C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
    D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入新制银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，要用到下列仪器中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白．
    （1）实验除了需要电子天平、研钵、药匙、酒精灯、干燥器、玻璃棒、坩埚、三脚架外，还需要的仪器是泥三角、坩埚钳
    （2）某学生实验后得到以下数据：
    加热前的质量加热后的质量
    W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）
    第一次15.688g17.668g16.962g
    第二次15.688g17.744g17.002g
    请写出结晶水x=4.97．（保留2位小数）
    实验误差=-0.6%．（保留2位小数）
    提示：实验误差=（实验值-理论值）/理论值）×100%
    从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）BC．
    A．加热前称量时容器未完全干燥
    B．晶体表面已经少量失水
    C．加热后容器未放入干燥器中冷却
    D．加热过程中晶体有少量溅失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）反应已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系温度，则下列说法错误的是（　　）
    A．正、逆反应速率都增大B．正反应速率减小，逆反应速率增大
    C．平衡向逆反应方向移动D．混合气体中SO2的体积百分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一定条件下，反应2A+B?C达到平衡．
    （1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是放热反应；
    （2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是固或液态；
    （3）若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应．经6s后，此容器内压强为起始的0.6倍，则用A表示的反应速率为1.2mol•L-1•s-1，B的转化率为60%，6s末时C的物质的量浓度为3.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）到达平衡时X的反应速率v（X）=0.025mol．L-1．min-1．
    （2）反应的化学方程式为X+3Y?2Z．
    （3）3min末，Z的物质的量浓度为0.1mol/L，此时Y的转化率是30%．
    （4）下列可以判断该反应达到化学平衡的是②④
    ①混合气体的密度不随时间的改变而改变；
    ②容器内的总压强不随时间变化；
    ③单位时间生成2mol的X同时生成1mol的Z；
    ④Z的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？
    （2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
    （3）将10.6gNa2CO3投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的CO2在标准状况下的体积为多少？将生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为多少g？

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