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    1．下列元素属于第IIA族的是（　　）
    A．硼B．锂C．氢D．镁

    分析 选项中均为主族元素，主族元素周期数=电子层数、最外层电子数=族序数．

    解答 解：A．硼原子核外有2个电子层、最外层电子数为3，处于第二周期ⅢA族，故A不选；
    B．Li原子核外有2个电子层、最外层电子数为1，处于第二周期IA族，故B不选；
    C．H原子核外有1个电子层、电子数为1，处于第一周期IA族，故C不选；
    D．Mg原子核外有3个电子层、最外层电子数为2，处于第二周期ⅡA族，故D选，
    故选D．

    点评 本题考查结构与位置的关系，难度不大，旨在考查学生的基础知识掌握情况，关键在于明确主族元素周期数=电子层数，最外层电子数=族序数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学反应速率为（　　）
    A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.008mol/（L•s）
    C．v（H2O）=0.001mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O3和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图1所示．请回答下列问题．

    （1）E元素原子基态时的价电子排布式为3d64s2．
    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是sp3，F的气态氧化物FO3分子的键角为60°．
    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子，试判断CA3溶于水后，形成CA3•H2O的最合理结构为图2中的b（填字母）．
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为ag•cm-3．，则晶胞的体积是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$（只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事件处理中，不正确的是（　　）
    A．用福尔马林保存生物标本
    B．试管上沾有苯酚时，用水洗
    C．实验室不慎将Hg洒在地上时，立即用硫粉覆盖
    D．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请根据官能团的不同写出下列有机物所属类别．

    ①酚
    ②酮
    ③CH3CH2Br卤代烃
    ④酯
    ⑤醛
    ⑥酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
    A．FeCl2B．H2SiO3C．NH4NO3D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）滤液P中含有的阳离子有H+、Fe2+、Mg2+．
    （2）过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （3）已知：
    Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH10.41.97.0
    沉淀完全的pH12.43.29.0
    过程Ⅲ中加入NH3•H2O调节溶液pH约为4，其目的是使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀．
    （4）过程Ⅳ在800℃煅烧MgSO4，发生多个反应，产物除MgO外，还有SO2、CO2、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体．
    ①A中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是S．
    ②B中盛放的溶液是（填字母）d．
    a．NaOH 溶液    b．Na2CO3 溶液
    c．稀硝酸       d．KMnO4溶液
    ③写出800℃煅烧MgSO4，产生气体产物是S 和CO的化学方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：
    取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B．A、D的焰色呈紫色．C在标况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
    （1）A的化学式是KSCN，C的结构式为N≡N．
    （2）A与双氧水反应的化学方程式为2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4．
    （3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
    （4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为2：3．
    （5）请利用题中出现的物质[即A-E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中含有Fe2+：取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图1所示：

    （1）实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用如图2中的装置C（填字母代号）．
    （2）在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有漏斗；洗涤沉淀的操作是向漏斗里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀，等水自然流完后，重复2～3次．
    （3）实验室制备氢氧化铝的方案有多种．现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案（方案不必给出），写出此方案中发生反应的离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，．此方案中所用药品的物质的量之比n（Al）：n（H2SO4）：n（NaOH）=8：3：6．
    （4）兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色．由此得出，铁元素的价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁的价态为+2价，可被氧化为+3价，同样与KSCN反应溶液显红色．．

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