Question

在25℃、101kPa条件下，C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为（　　）

	A．	﹣488.3 kJ/mol	B．	+488.3 kJ/mol
	C．	﹣191 kJ/mol	D．	+191 kJ/mol

Answer 1

考点：

用盖斯定律进行有关反应热的计算．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

根据燃烧热写出热化学方程式，再利用盖斯定律来计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（1）的反应热．

解答：

解：25℃、101kPa下，H₂（g）、C（s）和CH₃COOH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^﹣1、393.5kJ•mol^﹣1和870.3kJ•mol^﹣1，

则H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.8kJ•mol^﹣1①，

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1②，

CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣870.3kJ•mol^﹣1③，

由盖斯定律可知，①×2+②×2﹣③可得反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（1），

其反应热为2×（﹣285.8kJ•mol^﹣1）+2×（﹣393.5kJ•mol^﹣1）+870.3kJ•mol^﹣1=﹣488.3KJ•mol^﹣1，

故选A．

点评：

本题考查学生盖斯定律计算反应热的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．