Question

【题目】某工业废水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+，现为了回收FeSO4晶体及Cu，设计了如下流程：

回答下列问题：

（1）C是________, A、B、D中属于混合物的是_________。

（2）操作I是_______，加入A时发生的离子方程式为_________。

（3）操作III包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。蒸发时需要的仪器（不含夹持仪器）除酒精灯外还有______、________，蒸发溶液时，待_________（填现象）时停止加热。

（4）过滤所得的晶体需用冰水洗涤，用冰水的目的是_______；洗涤后继续用无水乙醇洗涤，用乙醇的目的是_______。

Answer 1

【答案】 H2SO4 B 过滤 Fe+Cu2+= Fe2++Cu 蒸发皿 玻璃棒 液面出现晶膜 减少洗涤过程中晶体的损耗 带走晶体表面的水分，缩短干操时间

【解析】溶液F和溶液E均可以得到硫酸亚铁晶体，说明溶液中含有硫酸亚铁，因此A是金属铁，置换出铜，反应中铁过量，所以B是铁和铜的混合物，则C是稀硫酸，D是铜。

（1）根据以上分析可知C是H2SO4，A、B、D中属于混合物的是B。（2）操作I是过滤，加入A时发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+= Fe2++Cu。（3）蒸发时需要的仪器（不含夹持仪器）除酒精灯外还有蒸发皿、玻璃棒，蒸发溶液时，待液面出现晶膜（填现象）时停止加热，利用余热蒸干。（4）一般物质的溶解度随温度的降低而减小，因此用冰水的目的是减少洗涤过程中晶体的损耗；乙醇和水互溶，且易挥发，用乙醇的目的是带走晶体表面的水分，缩短干操时间。