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    铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有关推断中，不正确的是（　　）
    A．2d+3f=3g+h
    B．c+b=2d+3f
    C．HNO3的氧化性强于Fe3+
    D．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mol e-
    A．Fe元素的化合价由0升高到+2和+3，N元素的化合价由+5降低到+2和+4，则由电子守恒可得2d+3f=3g+h，故A正确；
    B．由电荷守恒可知，c-b=2d+3f，故B错误；
    C．该反应中硝酸是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性HNO3＞Fe3+，故C正确；
    D.5.6gFe的物质的量为0.1mol，若产物中只有亚铁离子，则转移的电子数为0.2mol，若产物中只有三价铁离子，则转移的电子数为0.3mol，由离子反应可知产物中有Fe2+、Fe3+都有，则转移0.2mol～0.3mole-，故D正确；
    故选B．
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    已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）．若a=12，且铁与硝酸恰好完全反应，则b的取值范围（　　）

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    已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：?

    aFe+bNO+cH+dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是       （用一个代数式表示。下同）。?

    （2）根据反应中离子电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是         。

    （3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是        ，若a等于12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是        ，c的取值范围是        。?

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

    aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

    下列有关推断中，不正确的是

    A．2d＋3f ＝ 3g＋h

    B．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e－

    C．HNO3的氧化性大于Fe3＋     

    D．当a不变时，d随着b的增大而增大

     

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