Question

【题目】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

B．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等

C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1molL-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

D．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，由物料守恒可知，c(Na+)=2(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，故A错误；B．碱抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离，则pH=l2的Ba(OH)2溶液水电离的c(H+)=10-12mol/L，pH=12的Na2CO3溶液中水电离的c(H+)=10-2mol/L，故B错误；C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1molL-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，则由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，故C错误；D．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，醋酸为弱酸，反应后为醋酸和醋酸钠的混合物，则溶液的pH＜7，故D正确；故选D。