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    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是( )

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10－5

    6.3×10－9

    1.6×10－9

    4.2×10－10

    A．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42－

    D．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法正确的是（ ）

    A．B为电源的正极

    B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高　

    C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

    D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】

    铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。

    （1）基态Fe3+的M层电子排布式为 ；

    （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；

    （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）。

    （4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。

    （2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）

    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D的电子式： 。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；

    由A转化为B的离子方程式为 。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高三上12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

    ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol

    B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO2+ 溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是

    A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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    下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )

    A．制备少量氨气 B．海带灼烧成灰 C．分液时取出下层液体 D．检查气密性

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    从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）

    A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4

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    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ/mol

    ①以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是

    A．升高温度

    B．增加碳的用量

    C．加入催化剂

    D．用CO吸收剂除去CO

    ②在体积不变的条件下，投入一定量的C(s)和H2O(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。

    A．体系压强保持不变

    B．体系的气体平均相对分子质量不变

    C．CO和H2的体积比保持不变

    D．H2O的反应速率与H2的反应速率相等

    （2）在900℃时，将2mol CO(g)和1mol H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡时H2的体积分数为20%，通过计算求出该反应的平衡常数以及CO的平衡转化率。（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）。

    （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1：

    请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 ，判断依据是 。

    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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