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    19．A元素原子的第2层比B元素原子的第2层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为（　　）
    A．ABB．BA2C．AB4D．B3A2

    分析 A元素原子的第2层比B元素原子的第2层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元素，以此解答该题．

    解答 解：A元素原子的第2层比B元素原子的第2层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元素，则A与B可形成的化合物为Mg3N2，符合B3A2型，故选D．

    点评 本题考查原子的结构与性质，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现实验室要配制500mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤．
    A．实验准备
    （1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 等
    （2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水．
    （3）计算：实验所需NaCl固体的质量为29.25g
    B．实验过程
    （1）称量：用托盘天平称量约29.3gNaCl固体，并将NaCl固体放入500mL 小烧杯中．
    （2）溶解：用200mL 量筒量取约180mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌．
    （3）转移和洗涤．将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶内（完成空白，将操作补充完整，下同．）
    （4）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （5）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线1-2cm时时，改用胶头滴管蒸馏水至凹液面与刻度线相切
    （6）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀．
    （7）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用．
    C．误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低．
    （2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度偏高．
    （3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    （一）分子式的确定：
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是C2H6O．
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C2H6O．
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
    （二）结构式的确定：
    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子3种不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素
    B．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
    C．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
    D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间 （min）12345
    氢气体积（mL）30120280350370
    ①反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为2 min～3 min，原因是因该反应是放热反应，此时温度高．
    ②反应速率最小的时间段为4 min～5 min，原因是此时H+浓度小．
    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率
    A．蒸馏水  B．更加细小的锌粒  C．NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是AC（填相应字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图图表示各物质之间的转化关系．

    已知：
    （1）A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是气体；
    （2）G、X、Y和Z都是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色，H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成．
    （3）B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且价态也相同，B中非金属元素的质量分数为28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同．
    请根据以上信息完成下列要求：
    （1）写出下列物质的化学式：CAg3N，FHCl，HNO2
    （2）写出E的电子式
    （3）实验室制Y的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑
    （4）上述反应中是氧化还原反应的除了②、③、④和⑦外，还有（填反应代号）⑤⑥
    （5）写出反应①④⑤的化学反应方程式
    ①Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    ④Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O
    ⑤4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （6）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为5：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
    B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
    D．X2+的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于卤素的叙述，正确的是（　　）
    A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
    B．卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大
    C．单质与水反应均可表示为X2+H2O═HX+HXO
    D．随核电荷数的增加，X-的半径递增，还原性递减

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