Question

【题目】NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）
A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O
B.同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞C
C.其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉ NH3↑+H2O
D.除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均以2个电子层，质子数C＜N＜O，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C，故A错误；
B．C N O为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C，故B错误；
C．NH4HCO3与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+HCO3﹣+2OHˉ NH3↑+2H2O+CO32﹣ ， 故C错误；
D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正确；
故选：D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解微粒半径大小的比较的相关知识，掌握同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外）；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；核电荷数相同，电子数越多半径越大；电子数和核电荷数都不同的，一般通过一种参照物进行比较；具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小．