已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.下列对该反应的叙述不正确的是A．CO是还原剂 B．Fe2O3被还原C．属于氧化还原反应 D．属于置换反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是

A．CO是还原剂 B．Fe2O3被还原

C．属于氧化还原反应 D．属于置换反应

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除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是

科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液。下列说法正确的是：

A．Ksp(CaF2)随浓度的变化而变化

B．上述混合体系中有CaF2沉淀生成

C．25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=l

D．上述反应的离子方程式为：Ca2++2F-=CaF2↓

科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图(若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是

A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度为0.1% ，

B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10－6

C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D．25℃时，0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大

科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：实验题

实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

实验原理	m=cVM
实验仪器	托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL ① 、胶头滴管
实验步骤	（1）计算：溶质NaCl固体的质量为 ② g。（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。（3）溶【解析】将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。（5） ③ :将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。
思考与探究	（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 ④ 。（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度 ⑤ (填“>”、“=”或“<”)2.00mol/L。