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    17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，2.24L 苯中含有 0.6NA个碳原子
    B．1 L PH=l的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子
    C．1 L 1 mol•L-1的 FeC13溶液中，含有铁离子的数目为NA
    D．t℃时，1 L pH=6的纯水中，含有10-6NA个OH-

    分析 A、标况下，苯为液体；
    B、氢离子的个数根据N=CVNA来计算；
    C、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、根据纯水永远显中性来分析．

    解答 解：A、标况下，苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B、pH=1的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，故氢离子的个数根据N=CVNA=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA个，故B错误；
    C、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于NA个，故C错误；
    D、无论在什么温度下，纯水永远显中性，则1 L pH=6的纯水中，氢离子的浓度为10-6mol/L，则氢氧根的浓度也为10-6mol/L，故含有氢氧根的个数N=CVNA=10-6NA，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据物质的结构和公式来分析计算是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．
    回答下列问题：
    （1）A在周期表中的位置是第一周期IA族，写出实验室制备单质F的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱．
    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    a含有A的二元离子化合物
    b含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
    c化学组成为ADF
    a的化学式为NaH；b的化学式为Na2O2和Na2C2；c的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应为$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）2．据此判断，下列叙述中正确的是（　　）
    A．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极
    B．电池放电时，H2是正极
    C．电池充电时，氢元素被氧化
    D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化．

    （1）高温下水分解体系中主要物质的体积分数与温度的关系如图1所示．下列说法正确的是C
    A．图中A、B表示的粒子依次是O和H
    B．图中A、B表示的粒子依次是H+和O2-
    C．图中A、B重新生成水时的活化能等于0
    D．图中A、B重新生成水时的活化能大于0
    （2）已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，且H2O的汽化热为44.0kJ/mol．试写出H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
    （3）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图2，据图回答下列问题：
    ①从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为0.067 mol/（L•min）（保留2位有效数字）
    ②第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ③若在第7min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图象变化正确的是b（用图中a、b、c的编号回答）
    （4）在100℃、200KPa的条件下，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下，逐步增大体系的压强（维持温度不变），如表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．根据表中的数据，回答下列问题：
    压强（KPa）2005001000
    B的浓度（mol/L）0.040.10.27
    ①比较大小：a= b+c（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②压强从500KPa增加到1000KPa时，平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”），其原因可能为压强增大为原来的两倍，B浓度的变化大于两倍，说明C在增大压强时变为非气体，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2009年8月，陕西省凤翔县长青镇马道口村和邻村孙家南头村的村民们自发到宝鸡各大医院检测发现，两村数百名婴幼儿及儿童绝大多数被检测出体内铅含量超标，其中部分超标严重，已达到中毒标准．两村民居南北环抱着的一家年产铅锌20万吨的冶炼企业，被疑与此有关．
    （1）铅（原子序数为82）位于元素周期表的6周期ⅣA族，已知+2价铅比+4价铅稳定，+4价铅有较强的氧化性．将PbO2与浓盐酸加热反应产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式PbO2+2Cl-+4H+=Pb2++Cl2+2H2O，将SO2通入棕色PbO2的悬浊液中会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式SO2+PbO2=PbSO4↓．
    （2）铅锭冶炼厂采用火法冶炼铅，铅在自然界中以方铅矿（PbS）的形式存在，主要生产过程是先煅烧方铅矿制成PbO，再用CO还原PbO制备铅．上述生产过程中的主要化学方程式为2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2PbO+2SO2、CO+PbO=Pb+CO2．
    （3）铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．放电时正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将（填“变大”“变小”或“不变“）；当外电路通过电子2mol时，理论上负极板的质量增加96g．
    （4）铅在工业中应用广泛，如为了增强彩釉的亮度，陶瓷业在釉中常加入少量的铅．铅在酸性溶液中容易溶解，生成+2价铅进入人体，写出铅“吃醋”的化学方程式：Pb+2CH3COOH=Pb（CH3COO）2+H2↑．汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅的分子式：（CH3CH2）4Pb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜片投入足量稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
    B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一种塑料增塑剂G的合成路线如下图．已知A在一定条件下发生消去反应，能得到两种互为同分异构体的产物．

    试回答：
    （1）反应类型：A→B消去反应；F→G加聚反应．
    （2）写出A的结构简式：．
    （3）写出化学方程式：D→ECH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr或CH3CH2CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2CH2OH+HBr；C+E→FCH3CH2CH2OH+CH3CH=CHCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3+H2O．
    （4）C3H6在一定条件下跟HBr反应除D外，还可能生成的另一产物的结构简式是CH3CHBrCH3．
    （5）A的同分异构体甚多，其中属于酯类化合物的异构体有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和盐酸：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．石灰石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．氢氧化钡溶液和硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
    D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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