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    某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持仪器已省略） 进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题。
    (1)E中的现象是__________________。
    (2)A、B两个装置中应先点燃____处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_________。
    (1)黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成
    (2)A；收集H2，并检验其纯度
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
    （1）测得某废腐蚀液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    ①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
    ；
    ②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ；
    在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
    漏斗
    漏斗
    ．
    ③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是
    盐酸
    盐酸
    ．
    （2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是
    关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好
    关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好
    ．
    ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    　MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    　MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    烧杯中NaOH溶液的作用是
    吸收多余氯气，防止尾气处理
    吸收多余氯气，防止尾气处理
    ．
    ③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
    39.2
    39.2
    g，需通入Cl2的物质的量应不少于
    0.75
    0.75
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
    （1）测得某废腐蚀液中含CuCl2　1.5mol?L-1、FeCl23.0　mol?L-1、FeCl3　1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    ①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为______；
    ②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是______；
    在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______．
    ③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是______．
    （2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是______．
    ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为______；
    烧杯中NaOH溶液的作用是______．
    ③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g，需通入Cl2的物质的量应不少于______mol．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶予水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，可溶 于氨水、浓盐酸，并生成配合物。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化 剂等工业。生产CuCl的工业流程如下：
    某化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备CuCl。所用实验药品有铜丝20 g、氯化铵20 g、65%的硝酸10 mL、36%的盐酸15 mL、水。
    试回答下列问题：
    (1)反应①为NH4 [CuCl2]分解产生CuCl的反应，其化学方程式为____________。
    (2)用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是____。
    (3)工业化生产时，95%的乙醇可通过________方法循环利用，而HNO3和________（填化学式）可直接循环利用。
    (4)实验时通入O2的速率不宜过快，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择下列方案中的________（填字母）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊东营市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
    （1）测得某废腐蚀液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    ①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为    ；
    ②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是    ；
    在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    ．
    ③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是    ．
    （2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是    ．
    ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为    ；
    烧杯中NaOH溶液的作用是    ．
    ③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于    g，需通入Cl2的物质的量应不少于    mol．

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