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    某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．化学催化比酶催化的效果好

    B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应

    C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗

    D．反应物的总能量低于生成物的总能量

     

    C

    【解析】酶的催化效果好，使用不同的催化剂可以降低反应所需的能耗。反应物的总能量大于生成物的总能量。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题八电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。

    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)＋Cu2＋(水相) R2Cu(有机相)＋2H＋(水相)

    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2＋得以再生。

    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

    CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S

    2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋

    ①阳极区硫酸铁的主要作用是____________。

    ②电解过程中，阳极区Fe3＋的浓度基本保持不变，原因是______________________。

    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式____________________。

    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是__________；加入有机萃取剂的目的是__________。

    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。

    （5）步骤Ⅳ，若电解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题九化学反应速率化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。

    （1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。

    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

    ②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

    ④混合气体的平均摩尔质量增大

    ⑤容器内的气体密度不变

    （2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间(h)

    物质的量(mol)

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

    0

    0.20

     

    1.00

    1.00

     

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题三溶液组成的计量及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为(　　)

    A．a＝b B．a＝2b

    C．2a＝b D．a＝5b

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    根据下列条件计算有关反应的焓变：

    （1）已知：Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH＝－804．2 kJ·mol－1

    2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)　ΔH＝－882．0 kJ·mol－1

    Na(s)=Na(l)　ΔH＝＋2．6 kJ·mol－1

    则反应TiCl4(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

    （2）已知下列反应数值：

    反应序号

    化学反应

    反应热

    ①

    Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g)

    ΔH1＝－26．7 kJ·mol－1

    ②

    3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

    ΔH2＝－50．8 kJ·mol－

    ③

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)

    ΔH3＝－36．5 kJ·mol－1

    ④

    FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)

    ΔH4

     

    则反应④的ΔH4＝____________ kJ·mol－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2

    (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

    下列说法不正确的是（ ）

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题一物质的组成性质和分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）

    A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

    B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等

    D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题9金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反应后,所得的固体可能仅为Cu和Fe的混合物

    B.隔绝空气,把Na2O2投入FeCl2溶液中,既有无色气体生成,最终又有白色沉淀生成

    C.金属钠投入到FeCl3溶液,有黑色铁粉生成

    D.NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液混合,既有无色气体生成,最终又有红褐色沉淀生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题5物质结构 元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    有关元素X、Y、Z、W的信息如下:

    元素

    有关信息

    X

    原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:

    Y

    原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:

    Z

    人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血

    W

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

     

    请回答下列问题:

    (1)W在元素周期表中的位置是 。

    (2)Y与W相比,非金属性较强的是 (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是 (填字母)。

    a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性

    b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性

    c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质

    d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强

    (3)Z元素和X元素可形成离子Z,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。

    ①Z具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+。

    ②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明) 。

     

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