Question

9．已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是（　　）

• A． 在Na₂A和NaHA溶液中离子种类相同
• B． 在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
• C． 在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
• D． 在Na₂A溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）

Answer 1

分析 A．二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同；
B．A^2-水解生成的阴离子增多；
C．根据溶液中的电荷守恒分析判断；
D．依据Na₂A溶液中的质子守恒分析．

解答 解：已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，则H₂A是二元弱酸，
A．二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同，故A正确；
B．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，A^2-水解生成的阴离子增多，故阴离子总数不相等，故B错误；
C．在NaHA溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒，阳离子为Na⁺、H⁺阴离子为HA^-、OH^-、A^2-存在的电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C正确；
D．在Na₂A溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，氢离子被A^2-结合为弱电解质，溶液中氢氧根离子大于氢离子，存在质子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，涉及弱电解质的电离、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法．