练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．COCl2的分解反应为COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是
    （　　）
    A．1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率
    B．若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大
    C．12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积
    D．以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

    分析 A.2min反应达到平衡状态，1min反应未达到平衡状态，达到平衡状态过程中CO浓度增大，逆反应速率增大；
    B.6min升高温度，图象分析可知Cl2（g）、CO（g）物质的量增大，COCl2（g）物质的量减小，说明平衡正向进行；
    C.12min时CO（g）物质的量突然减小，此时刻Cl2（g）、COCl2（g）物质的量不变，说明是减少CO的浓度，16min时改变条件Cl2（g）、CO（g）物质的量增大，COCl2（g）物质的量减小，说明平衡正向进行，改变的条件可能为减小压强；
    D．根据化学反应速率的定义，可知反应在4～5 min和10～11 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，12～13min时CO浓度减小反应速率减小．

    解答 解：A.2min反应达到平衡状态，1min反应未达到平衡状态，达到平衡状态过程中CO浓度增大，逆反应速率增大，1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率，故A正确；
    B.6min升高温度，图象分析可知Cl2（g）、CO（g）物质的量增大，COCl2（g）物质的量减小，说明平衡正向进行，平衡常数增大，故B正确；
    C.12min时CO（g）物质的量突然减小，此时刻Cl2（g）、COCl2（g）物质的量不变，说明是减少CO的浓度，16min时改变条件Cl2（g）、CO（g）物质的量增大，COCl2（g）物质的量减小，说明平衡正向进行，改变的条件可能为减小压强，可为增大反应容器的体积，故C正确；
    D．根据化学反应速率的定义，可知反应在4～5 min和10～11 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，12～13min时CO浓度减小反应速率减小，v（4～5）=v（10～11）＞v（12～13），故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡计算、平衡影响因素分析判断，为高频考点，明确外界条件对化学平衡影响、图中曲线含义及变化产生的原因等知识点是解本题关键，温度不变化学平衡常数不变，化学平衡常数与各物质浓度无关，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知断开1molH-H键，1mol O=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（　　）
    A．吸收471kJ能量B．放出479kJ能量C．吸收479kJ能量D．放出445kJ能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中加入稀HNO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-
    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    D．碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．许多含碳、含氢物质是重要的化工原料．
    （1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氧原理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，此变化中氧化产物是MgH2（填化学式）．
    （2）C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），请写出它与足量NaOH溶液混合时反应的化学方程式：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O．
    （3）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2
    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
     化学键 C≡O O=O C=O
     键能（kJ•mol-1） 958.5 497 745
    则CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=30.6KJ/mol．
    （4）向容积为2L的某恒容密闭容器中充入3molCH4、4molH2O，测出温度为T℃时，容器内H2物质的量浓度（mol/L）随时间的变化如图Ⅱ所示，图中Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于Ⅱ仅改变反应条件后，c（H2）随时间的变化
    ①若曲线Ⅰ代表的是仅变化一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温，a、b两点后用CO浓度变化表示的反应速率关系为a＜b（填“＞”“＜”“=”）．
    ②曲线Ⅱ对应反应的平衡常数为54，该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2的生成速率无法确定（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）H2的消耗速率．
    ③曲线Ⅲ相对于曲线Ⅱ改变的条件是b（填序号）．
    a．降低温度    b．使用催化剂、降低温度    c．充入氦气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．乙醇在人体内的代谢过程如下：
    CH3CH2OH$→_{①}^{乙醇脱氢酶}$CH3CHO$→_{②}^{乙醛脱氢酶}$CH3COOH$→_{③}^{枸橼酸循环}$CO2+H2O
    而双硫仑（）会抑制肝脏中的乙醛脱氢酶，造成危害，严重的可能导致死亡．许多抗菌药（如：头孢）具有与双硫仑相似的作用，因此服用头孢后严禁饮酒．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“双硫仑”分子式为C10H12N2S4，在水中的溶解度较小
    B．反应①②均属于氧化反应
    C．一个人的酒量大小取决于体内上述两种酶的多少
    D．乙醛是对人体有害的物质，含官能团名称为“醛基”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是（　　）
    A．福尔马林、白酒、食醋B．冰醋酸、氯仿、乙醇钠
    C．无水酒精、甲苯、焦炉气D．乙烯、乙酸乙酯、煤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列物质的电离方程式．
    （1）K2SO4：K2SO4=2K++SO42-；
    （2）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-；
    （3）H2SO4：H2SO4═2H++SO42-；
    （4）Ba（OH）2：Ba（OH）2 =Ba2++2OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有3种官能团
    B．可与乙醇、乙酸、溴水发生反应，且反应类型相同
    C．1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某二元酸H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
    （1）Na2A 溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是A2-+H2O?HA-+OH- （用离子方程式表示）；
    （2）NaHA 溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是HA-?A2-+H+ （用离子方程式表示）；
    （3）若0.1mol•L-1NaHA 溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”=）．
    （4）0.1mol•L-1NaHA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是B
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案