Question

分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题．
（1）今有八种物质：①铝　 ②熔化的KNO₃　 ③石墨　 ④NaCl晶体 ⑤纯硫酸 ⑥石灰水 ⑦乙醇　⑧BaSO4固体
其中能导电的物质是______，属于电解质的是______．
（2）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　　　　　　 B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　　　 D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A______；B______；C______；D______．
（3）写出一个水既不作氧化剂又不作还原剂但反应中有电子转移的化学反应方程式，利用双线桥分析电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．

Answer 1

解：（1）①铝是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；
②熔化的KNO₃电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电；它是化合物，属于电解质；
③石墨是非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；
④NaCl晶体在熔融状态下以及其溶液有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质；
⑤纯硫酸只存在硫酸分子不导电；硫酸水溶液能导电，为自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以硫酸是电解质；
⑥石灰水溶液中有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能导电；但氢氧化钙溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；
⑦乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；
⑧BaSO4固体没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质；
故答案为：①②③⑥，②④⑤⑧；
（2）A．CaO、Na₂O、K₂O均是金属氧化物，而CO₂为非金属氧化物；
B．H₂、N₂、P是非金属元素组成的单质分子，而Cu均是金属元素组成的单质；
C．Fe、Cu、Zn是金属元素组成的单质，而O₂是非金属元素组成的单质分子；
D．HCl、H₂SO₄、HNO₃均是酸，而H₂O是氧化物；
故答案为：A． CO₂； B． Cu； C． O₂； D． H₂O；
（3）反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，二氧化氮氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，水中H和O元素的化合价不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，3mol的NO₂中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，，
故答案为：；
分析：（1）非金属石墨、金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；
（3）从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中H和O元素的化合价是否变化判断水的作用；
点评：本题考查物质的分类、氧化还原反应等知识，可以根据所学知识进行回答，氧化还原反应注意元素化合价的变化，题目难度不大．