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    9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．18.8g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6NA
    B．17g羟基（-OH）所含有的电子数是10NA
    C．标准状况下，11.2L 三氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

    分析 A、苯环不是碳碳双键的结构；
    B、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合羟基结构计算电子数；
    C、标况下，三氯甲烷为液态；
    D、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，只需要计算3.0gCH2O的物质的量计算原子数；

    解答 解：A、苯环不是碳碳双键的结构，不含碳碳双键，故A错误；
    B、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，结合羟基结构计算电子数9NA个，故B错误；
    C、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，只需要计算3.0gCH2O的物质的量计算原子数=$\frac{3.0g}{30g/mol}$×4×NA=0.4NA，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1mol乙烷与3molCl2在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有（　　）
    A．3种B．5种C．7种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
    B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
    D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用电子式表示BD化合物的形成过程．
    （2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是ac（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）．
    X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
    ②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙
    B．对苯二甲酸（） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （　）
    C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
    D．分子中的所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢气是新型能源和重要化工原料．
    已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
    （1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
    △H=△H2-△H1-2△H3．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
    （2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
    ①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
    容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    H2N2NH3
    Ⅰ3nn0放出热量a kJ
    Ⅱ3n2n0放出热量b kJ
    Ⅲ6n2n0放出热量c kJ
    下列判断正确的是BC．
    A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
    B．放出热量：a＜b＜92.4n
    C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
    D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
    ②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
    曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
    ③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
    时间/min0510152025…
    NH3/mol21.00.50.250.240.24
    在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
    ④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
    （3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
    =32.2kW•h•kg-1（列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定体积的密闭容器中，通入一定量的CO2和H2，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
    （1）曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）一定温度下，在容积均为1L，且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容器甲乙
    反应物投入量1molCO2，3mol H22mol CO2，6mol H2
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则：
    ①平衡后乙中的压强（p乙）和甲中的压强（p甲）关系为c
    a．P乙=2p甲     b．P乙＞2P甲  c．P乙＜2p甲   d无法确定
    ②平衡后乙中CH3OH（g）的浓度为b
    a．等于0.8mol•L-1   b．大于0.8mol•L-1  c．小于0.8mol•L-1  d．无法确定
    （3）一定温度下，此反应若在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd；
    a．容器中压强不变  b．H2的体积分数不变  c．c（H2）=3c（CH3OH） 
    d．容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
    （4）若将反应物CO2改为CO，也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    如图2是在容积为1L的恒容容器中，在230℃、250℃和270℃三种温度下，H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO的平衡转化率的关系图．反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；曲线Z对应的温度是270℃；若增大H2的用量，该反应的热效应最大值为略小于90.8kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程中化学键没有被破坏的是（　　）
    A．水沸腾汽化B．水加热到1500℃开始分解
    C．熔融的氯化钠D．NaOH溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列过程中需要吸收热量的是（　　）
    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．H2→2H
    C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Cl→Cl2

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