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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

    Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)

    下列说法错误的是

    A．

    电池工作时，锌失去电子

    B．

    电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

    C．

    电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．

    外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

    答案：C
    解析：

    该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式：Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－Zn(OH)2(s)，用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－Mn2O3(s)＋2OH－(aq)．Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极．1 mol　Zn失去2 mol电子，外电路中每通过0.2 mol电子，Zn的质量理论上减小6.5 g，故答案为C项．


    练习册系列答案
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    Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）

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