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19.(1)在常温下浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液的pH如表:
溶质NaHSO3CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH5.88.89.711.610.311.111.3
①多元弱酸的正盐是分步水解的,第一步水解比第二步水解程度大得多,产生此规律的原因是第一步水解生成的OH-对第二步有抑制作用.
②根据表中数据判断,常温时下列反应不能成立的是ab(填编号).
a.CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2
b.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
c.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
d.CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
(2)已知在t℃,某Ba(OH)2稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,且a+b=16.
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,t℃下测得混合液的pH如表所示:
序号Ba(OH)2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH
122.00010
222.0018.009
322.0022.008
假设混合时体积变化忽略不计,则c为10-6mol/L.

分析 (1)①多元弱酸的正盐水解呈碱性,第一步水解生成的OH-对第二步有抑制作用;
②都为弱酸的盐溶液,pH越大,说明水解程度越大,则对应的酸越弱;
(2)在t℃,某Ba(OH)2稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,且a+b=16,可知Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-16,Ba(OH)2溶液的pH=10,可知c(OH-)=10-6mol/L,加入盐酸体积为22mL时,pH=8,说明呈中性,则c(H+)=c(OH-).

解答 解:(1)①多元弱酸的正盐水解呈碱性,因第一步水解生成的OH-对第二步有抑制作用,则第一步水解比第二步水解程度大得多,
故答案为:第一步水解生成的OH-对第二步有抑制作用;
②都为弱酸的盐溶液,pH越大,说明水解程度越大,则对应的酸越弱,由pH可知酸性H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3-,反应时应遵循强酸制备的原则,不能发生的为ab,
故答案为:ab;
(2)在t℃,某Ba(OH)2稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,且a+b=16,可知Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-16,则中性时溶液pH=8,Ba(OH)2溶液的pH=10,可知c(OH-)=10-6mol/L,加入盐酸体积为22mL时,pH=8,说明呈中性,则c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,
故答案为:10-6mol/L.

点评 本题以离子积常数为载体考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,水的离子积常数与温度有关,注意酸或碱中水电离出的氢离子或氢氧根离子计算方法,为易错点.

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9.对于反应A(s)+3B(g)?2C(g)+2D(g),改变下列条件会使反应速率增大的是(  )
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2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ•mo1-1
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(2)下列条件的改变能加快其反应速率的是①②(选填序号)
①升高温度    ②保持体积不变,只增加氧气的质量   ③保持体积不变,充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变,充入Ne使容器的体积增大
(3)下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是③④⑥(选填序号)
①v(O2=2v(SO3 
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化
(4)在相同条件下发生上述反应,若要得到380kJ热量,则加入各物质的物质的量可能是BD.
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C、没有形成闭合回路                       D、不是自发的氧化还原反应
(2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是锌,电解质溶液是H2SO4溶液
②写出负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+
③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是减少(填“减少或增加”)6.5 g.

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