Question

【题目】把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：（写出计算过程）

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

（2）2 min末时Y的浓度；

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

Answer 1

【答案】（1） 0.05mol/（Lmin）（2）0.175molL-1（3）4

【解析】

试题分析：依据化学平衡三段式列式计算，前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（Lmin）-1，Z物质的量=0.05×2×2=0.2mol,

4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）

起始量（mol） 0.4 0.6 0 0

变化量（mol） 0.8/n 1/n 0.2 1.2/n

平衡量（mol）0.4- 0.8/n 0.6-1/n 0.2 1.2/n

容器内的压强变为原来压强的1.05倍，物质的量为原来的1.05倍0.4-0.8/n+0.6-1/n+0.2+1.2/n=（0.4+0.6）×1.05,n=4

4X（g）+5Y（g）=4 Z（g）+6W（g）

起始量（mol） 0.4 0.6 0 0

变化量（mol） 0.2 0.25 0.2 0.3

平衡量（mol） 0.2 0.35 0.2 0.3

（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v（X）=0.2/2/2=0.05 mol/（Lmin）。

（2）2min末Y的浓度c（Y）=0.35/2=0.175molL-1。

（3）上述分析计算得到n=4。