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    下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B、稀盐酸与石灰石反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
    D、氯化亚铁溶液中加入足量的硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氢氧化钡和硫酸按照1：1反应，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式中符合化学式组成比；
    B、碳酸钙是难溶于水的沉淀；
    C、用氨水吸收过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸氢钠；
    D、氯化亚铁溶液中加入足量的硝酸发生氧化还原反应，选项中离子方程式中电子转移不守恒．
    解答： 解：A、氢氧化钡和硫酸按照1：1反应，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式中符合化学式组成比，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    B、碳酸钙是难溶于水的沉淀，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
    C、用氨水吸收过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故C正确；
    D、氯化亚铁溶液中加入足量的硝酸发生氧化还原反应，选项中离子方程式中电子转移不守恒，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，量不同产物不同，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.01mol/L 的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-?H++PO43-，且溶液的pH大于7，现欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的是（　　）
    A、加盐酸B、加石灰
    C、加烧碱D、加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为
     
    ．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
     
    ．
    （2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是
     
    ；1mol O22+中含有的π键数目为
     
    ．
    （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr3+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为
     
    ．
    （5）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是
     
    ．
    A．H2O       B．CO2       C．SO2       D．BeCl2
    （6）O3分子是否为
     
    极性分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
    （1）写出反应②的化学反应方程式
     
    ，在该反应中，每生成2.24L G（标准状况），该反应转移电子的物质的量是
     
    ．
    （2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的方程式是
     
    ．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体．在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
     
    ．
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 2mol/L的H2SO4溶液．
    （1）500mL 2mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的质量是
     
    g．
    （2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ．
    （3）容量瓶在使用前，首先应检查
     
    ．
    （4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是
     
    、
     
    ．
    （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是
     
    （选填序号）
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．定容时俯视刻度线
    C．容量瓶洗净后未干燥D．转移过程中有少量溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A、分子式为C3H7NO
    B、在一定条件下，可以生成高分子化合物
    C、不能和盐酸溶液反应
    D、不能和NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（　　）
    A、化学反应中分子的种类发生了改变
    B、该反应类型是分解反应
    C、反应生成的丙物质属于单质
    D、根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．每消耗1mol CO的同时生成2mol H2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由图判断△H
     
    0．
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=
     
    ，此温度下的平衡常数K=
     
    （保留二位有效数字）．

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