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    下列有关实验的结论正确的是

    选项       实验操作及现象                                                                                     实验结论

    A             向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成       溶液中一定含有

    B              向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体       溶液中一定含有

    C              用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小                 H2SO3酸性强于H2CO3

    D             用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色           浓氨水呈碱性

     

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、可能有银离子干扰，会产生不溶于酸的氯化银沉淀，错误；B、产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，错误；C、SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，前者浓度大，故溶液pH的大小不能判断酸性的强弱，错误；D、正确。

    考点：考查物质的检验等有关问题。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）将20g Ba（OH）2?8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上．
    ①实验中玻璃棒的作用是
    搅拌、混合反应物，促进反应进行
    搅拌、混合反应物，促进反应进行
    ．
    ②写出有关反应的化学方程式
    Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
    Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
    ．
    ③通过
    水结冰使玻片与烧杯粘在一起
    水结冰使玻片与烧杯粘在一起
    现象，说明该反应为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量
    小于
    小于
    （填“小于”或“大于”）生成物的总能量．
    （2）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    分析上述数据，回答下列问题：
    ①该金属与稀硫酸进行的反应属于
    ACDE
    ACDE

    A．放热反应   B．复分解反应  C．氧化还原反应  D．离子反应  E．置换反应
    ②实验1、2可得出的结论是
    反应物浓度越大，反应速率越快
    反应物浓度越大，反应速率越快
    ；实验3、4可得出的结论是
    反应温度越高，反应速率越快
    反应温度越高，反应速率越快
    ．
    ③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应
    ＜
    ＜
    （填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是：
    金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率
    金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率
    ．
    ④若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁
    强
    强
     （选填“强”或“弱”），铁在该原电池中作
    正
    正
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?厦门二模）高温裂解法处理工业废硫酸的流程图如下：
    废硫酸高温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行
    H2SO4（1）
    500-850℃
    SO3（g）+H2O（g）△H=+176kJ?mol-1
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196k?mol-1
    为研究废硫酸的雾化和裂解情况，有关实验数据如下
    雾化后废硫酸液滴直径 废硫酸完全裂解所需时间
    普通雾化器 800-1200/μm 10s以上
    旋转式雾化器 600-850 μm 8-10s
    压缩风雾化器 400-650 μm 6-7s
    超声波雾化器 100-300μm 3.5-5s
    （1）由上表数据可得出的结论是
    废硫酸液滴直径越小裂解速率越快
    废硫酸液滴直径越小裂解速率越快
    ；
    （2）废硫酸裂解成SO2总反应的热化学方程式为
    2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
    2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
    ；
    （3）在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1
    ①某温度时，该反应的平衡常数K=3.5，平衡后再充入一定量气体测得．100L的恒容密闭容器中含有3.0molSO2，16.0mol O2和3.0mol SO3（g），此时平衡
    向逆反应方向
    向逆反应方向
    移动；（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
    ②上述反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
    A、C
    A、C
    ；（填字母）
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入3.0molN2
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，缩小容器的容积
    （4）尾气SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得到一种化工原料，反应的化学方程式为
    SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3
    SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3

    （5）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ，总反应的化学方程式为
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB．分别进行了如下各组实验，各组实验的起始状态相同，②③④组是在①的基础上作出的改变，测得不同条件下平衡时各物质浓度见下表．第①组：保持温度不变；第②组：只改变体系体积；第③组：只升高温度；第④组：某同学只改变某一种实验条件测得的实验数据．
    A B C
    ① 0.05mol?L-1 amol?L-1 0.05mol?L-1
    ② bmol?L-1 bmol?L-1 0.122mol?L-1
    ③ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1
    ④ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1
    分析相关数据后，同学得出下列结论，其中正确的是（　　）
    A、第①组实验中a=0.05mol?L-1
    B、第②组实验中，b＜0.05mol?L-1
    C、由①与③组数据的比较，可判断出正反应是吸热反应
    D、由①与④组数据的比较，可判断该同学改变的条件不可能与温度有关

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    科目：高中化学 来源：北京期中题 题型：实验题

    选用下列试剂探究：同周期元素性质的递变规律、影响化学反应速率的因素锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol／L盐酸、3mol／L盐酸等试剂（实验仪器自选）。
    （1）现有A同学设计的部分实验方案，请你帮他填写完整，并作出评价。
    【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律
    （2）【实验探究二】影响化学反应速率的因素
    A同学在[实验探究二]中所得结论的不妥之处是_________________。 在不改变实验探究二所用药品的前提下，再补充一些实验即可完成有关探究，补充实验是（写最简方案，可不填满，也可增加）：①_________________________________；②_________________________________；③_________________________________。
    （3）A同学提出：活泼金属与盐酸的反应是氧化还原反应，可以设计成原电池进行金属活动性比较。请你利用现有的试剂（仪器自选），帮助A同学设计一套原电池，把装置图画在下面的方框中，在图中标出所用物质的化学式，以及电池的正、负极。该原电池的负极反应式为_________________________，正极反应式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）对于可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）达平衡时，V正=k1c（A）mc（B）n（K1为速率常数），达平衡时化学平衡常数为K2，且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。则起始时正反应速率是平衡时的           倍。500℃时，该反应的平衡常数K2是          。在温度不变时，再向平衡体系中加人2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向         移动。

    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是      （填“A”或“B”）。

    设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2（选填“<”、“=”，“>”）。

    （3）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（KSP）。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。已知常温下Cu（OH）2的溶度积为2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为          。

    （4）常温下，某纯碱（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈             性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                           。

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