Question

20．下列说法中错误的是（　　）

• A． 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
• B． 10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
• C． 0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-总数约为3×6.02×10²³
• D． 配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L

Answer 1

分析 A．溶液具有均一性；
B．稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；
C．依据n=CV计算氯化钡物质的量，结合氯化钡为强电解质，完全电离解答；
D．依据n=cV=$\frac{V}{Vm}$计算解答．

解答 解：A．溶液具有均一性，溶液浓度与体积无关，故A正确；
B．由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故B错误；
C.0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，氯化钡的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，含有钡离子物质的量为1mol，氯离子的物质的量为2mol，所以含有离子总数为：3mol×6.02×10²³mol^-1=3×6.02×10²³，故C正确；
D．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体0.5L×10mol/L×22.4L/mol=11.2L，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查物质的量有关计算，明确物质的量浓度概念，溶液性质是解题关键，题目难度中等．