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    将X气体（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合如图情况的是（　　）
    A、X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液
    B、X为CO2，Y为Ca（OH）2溶液
    C、X为NH3，Y为AlCl3溶液
    D、X为HCl溶液，Y为Na[Al（OH）4]溶液
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：图示题
    分析：由图象可知，随着X的不断加入，反应开始沉淀逐渐增加，当达到最大量时，随着X的不断加入，反应生成的沉淀逐渐减少直至为0，并且产生最大量的沉淀消耗X的量是将所有的沉淀消耗完毕所消耗的量的3倍，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析沉淀的生成与X试剂的关系．最后和图象对比可解答．
    解答： 解：随着X的不断加入，反应开始沉淀逐渐增加，当达到最大量时，随着X的不断加入，反应生成沉淀逐渐减少直至为0，并且产生最大量的沉淀消耗X的量是将所有沉淀消耗完毕所消耗的量的3倍．
    A、Al2（SO4）3和氢氧化钠反应，产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠3mol，将所有的沉淀消耗完毕所消耗氢氧化钠的量为1mol，前后量之比是3：1，符合图象，故A正确；
    B、氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀以及碳酸钙和二氧化碳继续反应将沉淀消耗完毕的两个过程中，消耗的二氧化碳量之比是1：1，所以不符合图象，故B错误；
    C、氨气通入到氯化铝中，会产生白色沉淀，直到最大量，但是氢氧化铝不溶于氨水中，沉淀量不会减少，不符合图象，故C错误；
    D、1molNa[Al（OH）4]中加盐酸时，产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗盐酸1mol，将所有的沉淀消耗完毕所消耗盐酸的量为3mol，前后量之比是1：3，不是3：1，所以不符合图象，故D错误；
    故选A．
    点评：本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多．要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：
    氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
    3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O　KI+I2═KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是
     
    （用离子符号表示）；CCl4中显示紫红色的物质是
     
    （用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：
     
    ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
     
    ．
    A．Na2S2O3  B．AlCl3C．Na2CO3  D．NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列说法不正确的是（　　）
    A、CO2是氧化产物
    B、H2C2O4在反应中被氧化
    C、1mol H2C2O4参加反应，转移的电子为1mol
    D、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Al（OH）3的性质的叙述错误的是（　　）
    A、Al（OH）3是难溶于水的白色沉淀
    B、Al（OH）3能吸附水中的悬浮物
    C、Al（OH）3能溶于氨水
    D、Al（OH）3属于两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（　　）
    A、①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
    B、a、b中铝元素的化合价不相同
    C、③中需要通入过量的CO2
    D、④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

    （1）如图1是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有
     
    （填序号）
    A：σ键  B：π键   C：氢键   D：配位键E：分子间作用力 F：金属键  G：离子键
    （2）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）
    ①图2I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为
     
    ，图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为
     
    ；铜在周期表中的位置
     
    ；
    ②H3BO3晶体中B原子杂化方式
     
    ；  CNO-的形状为
     
    ；
    （3）如图3是金属铝晶体结构的示意图
    已知：铝的相对原子质量为27，金属铝的密度为2.7g?cm-3．求：铝原子的半径r=
     
    ．（用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：

    试回答下列问题：
    （1）各步加入的试剂为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以
     
    ，其理由是
     
    ．
    （3）写出淀粉水解的方程式
     
    ．
    （4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是
     
    ．[已知葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、稀释浓硫酸时，需将酸沿着烧杯壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
    B、称量固体药品时，可以在托盘中直接称量
    C、制取乙烯时，温度计的位置应在混合液的正上方
    D、氢氟酸可以存放在玻璃器皿中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤未列出）．

    请回答下列问题：
    （1）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与O2反应的化学方程式是
     

    （2）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要CH4
     
    m3 （标准状况）．
    （3）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①焓变△H（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x，图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．图1中的B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．

    （4）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为
     
    ，多孔电极和无孔电极相比较，其优点是：
     
    ．

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