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    16．以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是（　　）
    A．KClO3与盐酸B．Cl2与NaOH溶液C．Na2O2和CO2D．Na2S2O3与稀硫酸

    分析 A．KClO3与盐酸生成氯化钾、氯气和水，被氧化的为盐酸中-1价氯原子，被还原的为氯酸钾中+5价Cl元素；
    B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，且发生化合价变化的为同一种元素；
    C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且发生化合价变化为都是O元素；
    D．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，且发生化合价变化的只有S元素；

    解答 解：A．反应物KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，反应物盐酸中Cl元素的化合价由-1价升高为0价，不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”，故A正确；
    B．Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应物中Cl元素的化合价为0价，部分升高到+1价被氧化，部分降低到-1价被还原，属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”，故B错误；
    C．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应物中O元素的化合价为-1价，部分升高到0价被氧化，部分降低到-2价被还原，属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”，故C错误；
    D．S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O反应物中S元素的化合价为+2价，部分升高到+4价被氧化，部分降低到0价被还原，属于同一价态的同种元素既被氧化又被还原，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

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    （1）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
    ①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
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    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变成灰褐色，最终变成红褐色；
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
    ②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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