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    为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（　　）
    A、加热，观察是否有气体放出
    B、溶于水后加石灰水，看有无沉淀
    C、溶于水后加MgCl2溶液，看有无沉淀
    D、加热后称量，看质量是否变化
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：
    分析：A．Na2CO3性质稳定，加热时难以分解；
    B．NaHCO3与Na2CO3都可与Ca（OH）2反应生成沉淀；
    C．NaHCO3与MgCl2不反应；
    D．Na2CO3加热时难以分解，通过质量不变不能判断是否有Na2CO3．
    解答： 解：A．Na2CO3性质稳定，加热时难以分解，加热时NaHCO3分解，不能确定是否含有Na2CO3，故A错误；
    B．NaHCO3与Na2CO3都可与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，不能确定是否含有Na2CO3，故B错误；
    C．NaHCO3与BaCl2不反应，Na2CO3都可与MgCl2溶液反应生成BaCO3沉淀，可鉴别，故C正确；
    D．Na2CO3加热时难以分解，通过质量不变不能判断是否有Na2CO3，质量变化是由于NaHCO3分解的原因，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查NaHCO3和Na2CO3的性质，为高频考点，易错点为B，注意二者都可以和Ca（OH）2反应的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
    ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入
    SO2气体．
    ③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜．
    ④冷却结晶、抽滤、洗涤．
    ⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量．
    请回答以下问题：
    （l）仪器a的名称是
     
    ；
    （2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：
     
    ．
    （3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是
     
    ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是
     
    ．
    （4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是
     
    ．
    （5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5，0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.0lmol?L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点．实验数据如下表：
    实验序号123
    N2aS2O3溶液体积（mL）19.820.0221.18
    则该产品的纯度是
     
    ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是
     
    ．
    A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗    B．滴定终点时仰视读数
    C．锥形瓶用蒸馏水润洗          D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．
    实验目的实验方法
    除去 NaHC03溶液中少量的 Na2C03
    检验自来水中是否含有Cl-
    证明 Na2C03溶液呈碱性
    除去FeCl3溶液中少量的FeCl2
    实验方法：
    A．通入氯气
    B．通入二氧化碳
    C．加入硝酸银溶液
    D．滴入酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末．课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定该样品中锌的质量分数．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下图所示：

    实验中可测得的数据：
    黄铜的质量为ag；充分反应后在标况下生成氢气的体积为 bL，反应前仪器和药品的质量为cg；充分反应后剩余固体的质量为dg充分反应后仪器和药品的质量为 eg
    （1）实验中可供选择的药品除样品外，还有：①足量的浓硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化铜．你认为一定要用到的药品是
     
    （填序号）．
    （2）甲同学实验中使用了A、D、E三种装置，组装时接口编号的连接顺序为
     
    ，（填序号）写出合金中锌的质量分数的计算式
     
    ．
    （3）乙同学实验中测得的数据为：黄铜的质量a g；充分反应后剩余固体的质量为d g．他在实验中使用了上图中
     
    装置（填符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量．针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
    （1）KMnO4溶液应该用
     
     （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）滴定终点的颜色变化为：溶液由
     
     色变为
     
     色．
    （4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高
     
    ．
    a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
    b．滴定结束后俯视读数
    c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
    d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
    （5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO3）含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol/L的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）2微溶于水，pH较低时不会沉淀出）．据此回答：
    ①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择
     
     试液 （填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
    ②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是
     
    ；
    ③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备．

    下列说法正确的是（　　）
    A、中间体X不能使溴水褪色
    B、l mol香豆素-3-羧酸最多能与6 molH2发生加成反应
    C、中间体X不易溶于水，1mol中间体最多与4molNaOH发生反应
    D、香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    青霉氨基酸的结构式如图所示为它不能发生的反应是（　　）
    A、能与NaOH发生中和反应
    B、能与醇发生酯化反应
    C、能与盐酸反应生成盐
    D、能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的保存方法不正确的是（　　）
    A、铝片长期放置在不密封的纸盒里
    B、氢氟酸贮放在玻璃瓶里
    C、少量的金属钠应保存在煤油中
    D、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等．下列性质与这些用途无关的是（　　）
    A、强度高B、不易生锈
    C、密度小D、导电、导热性好

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