Question

18．将10.0mL  10.0%的NaOH溶液和10.0mL  10.0%的盐酸混合后，溶液呈（　　）

• A． 酸性
• B． 碱性
• C． 中性
• D． 无法判断

Answer 1

分析 溶液物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，如果两种溶液的密度相同，M（NaOH）＜M（HCl），所以c（NaOH）＞c（HCl），相同体积时n（NaOH）＞n（HCl），二者混合后NaOH有剩余，实际上NaOH密度大于HCl，据此分析解答．

解答 解：溶液物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，如果两种溶液的密度相同，M（NaOH）＜M（HCl），所以c（NaOH）＞c（HCl），相同体积时n（NaOH）＞n（HCl），二者混合后NaOH有剩余，实际上NaOH密度大于HCl，所以二者混合后溶液中溶质为NaOH、NaCl，溶液呈碱性，故选B．

点评 本题考查探究溶液酸碱性，为高频考点，明确混合溶液溶质及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意物质的量浓度的计算方法，题目难度不大．