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    下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)


    1. A.
      从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
    2. B.
      从N→M：先将N降温再加入适量固体A
    3. C.
      从M→N：先将M降温再将其升温
    4. D.
      从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
    D
    有题给A物质的溶解度曲线易知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，图中M点为饱和溶液，N点为不饱和溶液。故通过加入溶质A、蒸发溶剂、降低温度，可使N→M；通过加入溶剂、升高温度，可使M→N。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西城区一模）工业上以锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
    已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）
     250℃-300℃ 
    .
     
    Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示．
    T/℃ 20 40 60 80
    S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
    S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
    增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
    增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
    ．
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
    Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
    Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
    ．
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阳极的电极反应式是
    2C1--2e-=Cl2↑
    2C1--2e-=Cl2↑
    ．
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是
    2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
    2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区二模）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
    已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：

    （1）固体M的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ，X物质是
    CO2
    CO2
    ．
    （2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是
    坩埚
    坩埚
    ，滤液W中主要含有的离子有
    Na+、K+、HCO3-
    Na+、K+、HCO3-
    ．
    （3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是
    2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    ．
    （4）操作Ⅰ是
    蒸发
    蒸发
    （填写名称），操作Ⅱ是
    a
    a
    （选填编号）．
    a．趁热过滤    b．冷却过滤    c．蒸馏     d．灼烧
    （5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是
    碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出
    碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出
    ，产品K2CO3中最可能含有的杂质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    （写化学式）．
    （6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是
    足量BaCl2溶液
    足量BaCl2溶液
    ；操作Ⅲ的名称是
    恒重操作（重复干燥称量操作）
    恒重操作（重复干燥称量操作）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?合肥三模）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备 KMnO4． 
    已知：①3MnO2+KClO3+6KOH
     高温 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O
    ②几种物质的溶解度：
    温度 溶解度/g
    K2CO3 KOH KMnO4
    20℃ 111 112 6.38
    60℃ 127 154 22.1
    请回答下列问题：
    （l）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的
    CD
    CD
    ．
    A．蒸发皿      B．烧杯   C．酒精灯    D．铁钳祸
    （2）写出反应I化学方程式
    3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3
    3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3
    ；该反应产物中可以循环利用的是
    MnO2
    MnO2
    ．
    （3）反应II的条件为电解，写出阴极的电极反应式
    2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）
    2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）
    ．
    （4）途径一、二中的操作a、b相同，均包括蒸发浓缩、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤等3 步．
    （5）通过用草酸滴定 KMnO4溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度（质量分数）．
    ①实验时要将草酸晶体（H2C2O4?2H2O）配成标准溶液，则配制 l00mL 1.5mol?L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为
    18.9
    18.9
    g．
    ②该实验中除KMnO4粗品的质量、草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有
    滴定时消耗草酸溶液的体积
    滴定时消耗草酸溶液的体积
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江大庆市高三毕业班联考化学试卷 题型：选择题

    t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。

    下列说法正确的是（   ）

    A．该物质的溶解度随温度的降低而减小

    B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25％

    C．t℃该物质的溶解度为50

    D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n<m<W＝Z

     

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