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    15．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　　）
    A．-824.4kJ•mol-1B．-627.6kJ•mol-1C．-744.7kJ•mol-1D．-169.4kJ•mol-1

    分析 根据盖斯定律②×$\frac{3}{2}$-①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s），焓变也乘以相应的数值进行加减，据此进行解答．

    解答 解：已知：①Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    由盖斯定律，②×$\frac{3}{2}$-①，得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（-393.5kJ•mol-1）×$\frac{3}{2}$-（+234.1kJ•mol-1）=-824.35kJ•mol-1，
    故选A．

    点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意熟练掌握盖斯定律在热化学方程式中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4gCu在足量的硫蒸气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NA
    C．1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA
    D．通常情况下，3.4gNH3中共用电子对数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．X～T元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20，T为第4周期元素．下列说法正确的是（　　）
    A．YW4与H2在高温下反应主要生成YH4和HW
    B．X的原子半径比T原子半径小，两者原子序数之差为29
    C．W氧化物的水化物的酸性一定强于Z的氧化物的水化物
    D．T的氢化物可能具有强的还原性，其稳定性小于Z的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸．草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解产生CO、CO2和H2O，单酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题：
    （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
    （2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去）．

    ①装置的连接顺序为：A、CDEDEB、D
    ②A装置的作用是除去混合气体中的草酸蒸气，检验产物中有CO的实验现象是B中的固体由黑色变为紫红色，B后D装置中的澄清石灰水变浑浊．
    ③写出整套装置存在不合理之处无CO的尾气处理装置．
    （3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是bd．
    a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    b．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
    c．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦碱的能力强
    d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小 
    e．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    （4）已知：NH3•H2O?NH4++OH-，Kb=1.85×10-5
    H2C2O4?H++HC2O4-Ka1=5.4×10-2
    HC2O4-?H++C2O42-Ka2=5.4×10-5
    则（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （5）可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液．
    ①确定过程中发生反成的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A．

    ③每次准确量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、
    19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为0.20mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．对物质性质的认识源于对其结构的了解．
    （1）工业生产硫酸过程中，SO2转化为S3的催化剂常用V2O5．
    ①基态V原子的价电子排布图为．
    ②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化．
    ③将V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为正四面体．
    （2）高温陶瓷材料Si3N4原子晶体晶体，晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）MgO与NaCl都是AB型离子晶体，MgO的熔点高于（填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔点，原因是MgO晶体熔点高于NaCl晶体．
    （4）一定条件下，O2可通过得失电子转化为为O2-、O2+　和O22-，上述含微粒中氧化性最强的是O2+，原因是O2+缺电子．
    （5）储氢材料镧镍合金LaNin的晶胞结构如图所示，n=5（填数值）；已知镧镍合金晶胞体积为8.5×10-23cm3，储氢后形成组成为LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），储氢后氢在合金中的密度为0.26g•cm-3（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铅及其化合物在生产及生活中都具有非常广泛的用途．
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
    ①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
    ②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
    ③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
    反应3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表．
    温度/℃3007271 227
    lg K6.172.871.24
    ①该还原反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②当lg K=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为9.09%．
    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO4热电池，其装置如图甲所示，该电池正极的电极反应式为PbSO4+2e-═SO42-+Pb（或PbSO4+Ca2++2e-═CaSO4+Pb）．
    （4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图乙），加入酚酞指示剂，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时 PbI2的Ksp为4×10-9．

    （5）铅易造成环境污染．水溶液中铅的存在形态主要有6种，它们与pH关系如图丙所示．含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图丁所示．

    ①常温下，pH=6～7时，铅形态间转化的离子方程式为Pb2++H2O?Pb（OH）++H+．
    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于Pb2+形态．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某校化学兴趣小组为探究浓、稀硝酸与金属铝反应的异同，实验装置如图1，请回答下列问题：
    （1）A装置的名称为三颈烧瓶，实验开始前先将A、B、C、D连接在一起，打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰．然后再关闭弹簧夹，连接E、F装置．
    （2）甲同学先向装置A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出．试写出此时A中反应的离子方程式为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，接下来他把稀硝酸换成浓硝酸，重复上述操作，观察到C中气体仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出．于是得出 结论：无论浓硝酸还是稀硝酸与金属铝反应生成的气体产物相同．
    你认为甲同学的结论是否正确否 （填“是”或“否”），加浓硝酸时“D中导气管口也有气泡冒出”是因为当加入20ml浓硝酸时就会排出20ml氮气．
    （3）乙同学用电化学方法来测定使铝钝化时硝酸的最低浓度，如图2，向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL），将金属丝插入溶液中，开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜，此时电池的正极反应式为NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，但指针又迅速反转．用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，当出现电流表的指针再次指向铜现象时，抽出金属丝停止实验．重复三次实验得平均加水量为2.5mL，据此计算，使铝钝化的硝酸溶液的最低质量分数为47.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．常温下，将amolNH4Al（SO4）2加入到bLcmol/L的氨水中，所得溶液呈中性，溶液中c（Al3+）≈0mol/L，计算该温度下NH3•H2O的电离常数$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含a，b，c的代数式表示，忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．如图表示各物质之间的转化关系，已知：常温下E、F、H、J、K是气体，A、C是中学化学中常见的金属，B是常见的无色液体，E为黄绿色气体，J与K相遇产生白烟．（部分生成物和反应条件省略）

    请按要求填空：
    （1）物质M的化学式是FeCl2
    （2）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
    反应②的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （3）反应①中产生标准状况下8.96L气体F，则转移电子物质的量是0.8mol
    （4）检验溶液O中阳离子的操作方法是取少许O氯化铵放入试管中溶于水形成溶液，滴入氢氧化钠溶液加热反应生成的气体，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处若实质变蓝色说明生成的气体为氨气，证明O中含铵根离子
    （5）反应③④⑤中属于氧化还原反应的有⑤．

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