Question

工业生产Na，Ca，Mg都用电解熔融的氯化物，但K不能用电解熔融态的方法得到，因金属钾易溶于熔融态的KCl而有危险，很难制得K，且降低电流效率．生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取，有关反应式为：KCl+Na

850℃  .

NaCl+K↑下列说法错误的是（　　）

• A、该反应850℃的选择是基于熔沸点的考虑
• B、该反应利用了化学平衡移动的原理
• C、该反应属于置换反应的类型
• D、该反应表明钠比钾的活动性强

Answer 1

考点：金属冶炼的一般原理

专题：元素及其化合物

分析：A．根据平衡移动原理，为使反应向正反应方向进行，可使生成物从平衡体系中分离出来，根据Na和K的沸点大小，制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体；
B．抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应进行；
C．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应；
D．该反应是因为K的沸点低，不是钠比钾的活动性强；

解答： 解：A．K的沸点774℃，Na的沸点882.9℃，制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体，所以选择的温度应在774℃～882.9℃之间，所以850℃的选择是基于熔沸点的考虑，故A正确；
B．利用化学平衡移动的原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应正向进行，故B正确；
C．该反应符合置换反应的特点，故C正确；
D．在金属活动顺序表中，K排在Na的前面，K的还原性比Na强，上述反应能够发生是因为K的沸点比Na低，故D错误；
故选D．

点评：本题通过工业用Na制取K的反应，考查了化学平衡的移动、置换反应等基本知识，注意KCl+Na

850℃  .

NaCl+K↑得以发生的原因是因为K的沸点比Na低是解答的关键，题目难度不大．