[题目]下列有关实验的操作或方法正确的是A.用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧.直接观察钾的焰色反应B.实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C.用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关实验的操作或方法正确的是

A.用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应

B.实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3

C.用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4

D.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水

【答案】D

【解析】

A. 金属阳离子的检验常用焰色反应，观察钾的焰色反应需要透过兰色钴玻璃观察，故A错误；

B. 氨气与氯化氢遇冷反应生成氯化铵，不能用加热NH4Cl固体的方法制备NH3，故B错误；

C. Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4，故C错误；

D. 实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故D正确；

正确答案是D。

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【题目】某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

他们通过査阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下：

可答下列问题：

(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+。则V2O5转化为VO2+ 的离子方程式为______________。 “废渣1”的主要成分是_______。

(2)“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+，写出该反应的离子方程式_______________。

(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有_____________(用化学式表示)。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是___________；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出得到沉淀的化学方程式__________ 。

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【题目】TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

下列说法正确的是

A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75

B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-

C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022molL-1，则反应的△H＜0

D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动，COCl2的转化率增大

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【题目】已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是(　　)

A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2

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实验序号	初始浓度c/mol·L－1			溴颜色消失所需时间t/s
实验序号	CH3COCH3	HCl	Br2	溴颜色消失所需时间t/s
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580