【题目】（12分）
Ⅰ．某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
①H2S(aq)
H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；
（1）氢硫酸溶液中存在的离子有 。（不完整不给分）
（2）若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH的电离平衡常数表达式 。
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。
Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
【答案】（12分）
Ⅰ．（1）H+、HS－、S2－、OH－ （2分）（2）C （2分）
Ⅱ．（1）
（2分）
（2）CH3COOH>H2CO3>HClO（1分）
（3）大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大（1分）
Ⅲ．中（1分）； 
（2分）
【解析】
试题分析：
Ⅰ．（1）根据H2S的电离及水的电离方程式，则氢硫酸溶液中存在的离子有H+、HS－、S2－、OH－。
（2）A．加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，故A错误；B．反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，平衡向左移动，当SO2过量，SO2+H2O=H2SO3，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，故B错误；C．滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，盐酸的酸性大于氢硫酸，溶液pH减小，故C正确；D．加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。 故选C。
Ⅱ．（1）CH3COOH的电离平衡常数表达式为。
（2）根据电离平衡常数分析，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。
（3）等pH的溶液加水稀释相同倍数，HX变化大，说明其酸性强于醋酸，其电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。
Ⅲ． 25℃时，混合溶液呈存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因为存在c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；所以c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，混合后溶液体积增大一倍，所以溶液中c(Cl-)=0.005mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，c(NH3H2O)=0.5amol/L－c(NH4+)=0.5amol/L－0.005mol/L，Kb=
=
mol/L=
mol/L，故答案为：mol/L；
导学全程练创优训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
则2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))△H＝_______kJ·mol-1
(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度
②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-2的
HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后剩余结构称为酰基，如“—SO2—”称为硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分别称为亚硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸、都可作氯化剂等。回答下列问题：
（1）已知：SO2(g)+PCl5(s)
SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
则反应SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1（用含a、b的代数式表示）。
（2）①在1 L的密闭容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)。
反应达平衡后，其他条件不变，减小压强，请在下图中画出改变条件后反应速率随时间的变化曲线图。
②再次达平衡后测得SO2的转化率为35%。反应后向密闭容器中注入足量的BaCl2溶液，最终生成沉淀的质量为__________g。
（3）一定条件下存在反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1，现有3个体积均为
10 L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下所示投料，并在150℃条件下开始反应达平衡。
密闭容器Ⅰ（绝热恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2
密闭容器Ⅱ（恒温恒容）：1 mol COCl2
密闭容器Ⅲ（恒温恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2
①容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中COCl2的转化率之和_____________（填“＞”“＜”或“＝”）1；容器Ⅱ反应的化学平衡常数为K1，容器Ⅲ的化学平衡常数为K2，K1与K2的关系为_____________。
②容器Ⅲ中反应前总压强为1 atm，反应后的总压强为0.75 atm，则反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中，不正确的是 ( )
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
C．其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
D．催化剂不能改变平衡常数的大小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.铵盐都易溶于水
B.铵盐受热分解都能得到氨气
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ， 加过量的NH4HCO3溶液后过滤
D.铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池
B．A电极是负极，电极上发生氧化反应
C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池
D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com