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    下列物质，既能和稀H2SO4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是

    A．全部     B．仅①②③④        C．仅①④⑤         D．仅①②③

     

    【答案】

    A

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
    请回答下列问题：
    （1）戊离子的结构示意图为
    ．
    （2）写出乙的单质的电子式：
    ．
    （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
    2：3
    2：3
    ．
    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
    ．
    （5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是
    酚酞溶液溶液变红
    酚酞溶液溶液变红
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是
    H2
    H2
    ，2min内N2的反应速率υ（N2）=
    0.1mol?L-1?min-1
    0.1mol?L-1?min-1
    ．

    （3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
    ①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    ②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．反应中还原产物是
    NO和NO2
    NO和NO2
    ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为
    13.44
    13.44
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的
    34
    倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
    （1）写出相应元素符合，A
    H
    H
    B
    N
    N
      C
    O
    O
       E
    S
    S

    （2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．
    （3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
    ．
    Ⅱ（5分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．
    试回答下列问题
    （1）G的化学式为：
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
      ②
    2Mg+CO2 2MgO+C
    2Mg+CO2 2MgO+C
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三第三次考试（理综）化学部分 题型：填空题

    Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3／4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

    (1)写出相应元素符号，A        B        C         E      

    (2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊试液溶液呈红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：                              。

    (3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为                                。

    Ⅱ(5分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

    试回答下列问题

    (1)G的化学式为：                                  

    (2)写出下列反应的化学方程式

    ①                                  

    ②                                   

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的数学公式倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
    （1）写出相应元素符合，A______B______　C______　 E______
    （2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：______．
    （3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为______．
    Ⅱ已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．
    试回答下列问题
    （1）G的化学式为：______．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①______　②______．

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