Question

10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• B． 在酸性条件下，用H₂O₂将I^-氧化为I₂：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
• C． 向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． NaHCO₃溶液中加入少量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
D．少量Ba（OH）₂完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠、水．

解答 解：A．向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂的离子反应为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A错误；
B．在酸性条件下，用H₂O₂将I^-氧化为I₂的离子反应为H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故B正确；
C．向FeBr₂溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C错误；
D．NaHCO₃溶液中加入少量Ba（OH）₂溶液的离子反应为2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子守恒的应用，题目难度不大．