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    NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2－的核间距离为×10－8 cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol－1)．

    答案：
    解析：

    　　答案：g·cm－3或g·cm－3

    　　解析：因为NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同，均为正方体．从晶体结构模型中分割出一个小立方体，其中小立方体的边长为Ni2+与最邻近O2－的核间距离即×10－8 cm，在这个小立方体中含Ni2+：，含O2－：，所以，(×10－8)3×Na cm3是0.5 mol　NiO具有的体积，则(×10－8)－3Na cm3×ρ＝0.5 mol×74.7 g·mol－1，g·cm－3＝g·cm－3．解题的关键是确定晶胞的组成后，通过晶体组成计算出存在的微粒数．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。NiO (氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8 cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g· mol-1)。

    (2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另两个被两个Ni3＋所取代，但晶体仍呈现电中性，只是化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。

     

    图3－26

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)中学教材中图示了NaCl晶体结构（如图），它向三维空间延伸到完美晶体。NiO (氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1)。

    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另两个被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈现电中性，只是化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8 cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1)

    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)中学教材所示NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2-核间距离为a×10-8cm。据此计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1)。

                                         

    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在?如上图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2-的离子数之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2—的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为：74．7g·mol－1)

     (2)天然的和大部分人工晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷；一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所代替。其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

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