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    2．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质
    B．水解产物中有两种氨基酸
    C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应
    D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构

    分析 有机物中含苯环、-COOH、-CONH-、-COOC-、-NH2等，结合有机物的结构及官能团来分析解答．

    解答 解：A.1个分子中含H原子个数为18，阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5，且为小分子化合物，不是蛋白质，故A错误；
    B．由含-COOH、-CONH-、-NH2可知，水解产物中有两种氨基酸，故B正确；
    C．含-COOH、-NH2可知，阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确；
    D．由结构简式可知，分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断及芳香烃与芳香族化合物的不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD- 离子含有的质子、中子数均为1.0NA
    B．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
    C．3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3NA
    D．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-
    B．$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=10-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-
    C．c（Fe3+）=0.1 mol．L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-14 mol．L-1的溶液中：Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（　　）
    A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    B．在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3↓+3Mg2+
    C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3═Na++H++SO32-
    D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硼是第ⅢA族元素．
    （1）B原子的电子有3个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为原子晶体．
    （2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）； 某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H-＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是非金属难以形成简单阳离子（或：通常化合物中没有B3+）．
    （3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构．
    B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式．
    （4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层．
    10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3H2O→（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑
    ①完成并配平以上化学方程式．
    ②反应中H元素化合价发生的变化是既升高又降低．
    （5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因B（OH）3+H2O?H++[B（OH）4]-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．右图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（　　）
    A．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极
    B．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
    C．正极反应：Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
    D．原电池工作时电解质中Ag+数目减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn．
    请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S．（用元素符号表示）
    （2）某X氢化物分子结构式为：H-X=X-H，该分子中X原子的杂化方式是sp2；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是H2O分子间形成了氢键，而H2S分子间不能形成氢键．
    （3）根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式：．
    （4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是12．某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在溶质物质的量相等的下列混合溶液中，反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F2：I-、Br-、Cl-
    B．向NaCl、NaI、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液：S2-、I-、Cl-
    C．向FeCl3、CuCl2、HCl混合溶液中加入Zn粉：Cu2+、Fe3+、H+
    D．向NaAlO2、Na2CO2、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸：AlO2-、CO32-、HCO3-、OH-

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