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    【题目】下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是

    A. 元素周期表中有四个长周期、三个短周期

    B. 同一周期主族元素原子的核外电子层数相同

    C. 同一周期主族元素原子的价电子数目不同

    D. 元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束

    【答案】D

    【解析】A. 元素周期表中有四个长周期（四、五、六、七）、三个短周期（一、二、三），A正确；B. 同一周期主族元素原子的核外电子层数相同，B正确；C. 主族元素的最外层电子数是价电子，因此同一周期主族元素原子的价电子数目不同，C正确；D. 第一周期从氢元素开始，氢元素不是金属元素，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

    C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O

    D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_____________。（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。

    ①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、CI、Br、I)中，电负性最，小的是____，基态Br原子的价电子排布为___________________。

    ②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3分子的分子构型为____，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合____（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。

    （3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为___________；N已知金属的摩尔质量为Mg／mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为____g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.0×10—10cm)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有离子键的是( )

    A.H2OB.NH3C.N2D.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是

    A. 先褪色，后复原 B. 立即褪色 C. 仍为紫色 D. 溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：

    （1）该混合气体总的物质的量为_______。

    （2）混合气体中碳原子的个数为___________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

    （3）为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。

    ①从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____________________称量。

    ②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：

    a、过滤A溶液，得到滤液100mL（忽略溶液体积的微小变化）

    b、将B瓶中的溶液配成1L溶液

    c、将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。

    则步骤c中得到的沉淀的物质的量为______________。 原Ba(OH)2溶液的浓度为___________。

    ③气球中收集到的气体的质量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. Cl 2 通入水中：Cl 2 ＋H 2 O == 2H＋ ＋Cl― ＋ClO―

    B. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：Fe 3＋ ＋Cu == Fe 2＋ ＋Cu 2＋

    C. Al 与 NaOH 溶液反应：2Al＋2OH―== 2AlO 2― ＋H2 ↑

    D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4 ↓+2H 2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是

    A. 甲烷 B. 煤 C. 汽油 D. 氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯硅烷（SiHCl3）在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸，主要用于生产多晶硅、硅油等，熔点为134 ℃、沸点为31.8 ℃。已知氯化氢气体在加热条件下可与单质硅反应得到三氯硅烷，某同学利用如图装置制备一定量的三氯硅烷（加热装置均省略）。

    （1）制备HCl气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸混合，下列性质与制备原理无关的是______（填字母），B装置的作用是___________________，冰盐水的作用是________________________。

    A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性

    C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度随温度升高而降低

    （2）实验开始后，首先要通入一段时间的HCl气体后才能对C处试剂加热，目的是：①排出装置中空气，防止硅与氧气反应，②_____________________。该套实验装置有两处明显的错误：①E中会产生倒吸，②____________________。E装置的用途是_______________________。

    （3）加热条件下，C中发生的是置换反应，相应的化学方程式为________________________。

    （4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸点为57.6 ℃），提纯SiHCl3采用的适宜方法为__________，收集SiHCl3时温度应控制在_____________。

    （5）设计一个实验证明C中产生的气体是H2：_______________________________。

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