Question

【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所

示：

原子序数

下列说法不正确的是（ ）

A. x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸

B. 根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性大于g

C. 工业上通过电解f、h形成的化合物制取f 单质

D. x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

利用主族元素的最外层电子数等于所在族序数，以及主要化合价，推出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，然后进行分析；

利用主族元素的最外层电子数等于所在族序数，以及主要化合价，推出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，

A、H、N、O可以构成HNO3，HNO3具有强氧化性，也可以构成HNO2，HNO2具有还原性和氧化性，氧化性比还原性突出的多，故A说法正确；

B、Fe与S反应生成FeS，Fe与Cl2反应生成FeCl3，根据形成铁化合物中的铁的化合价，得出Cl的非金属性强于S，故B说法正确；

C、形成的化合物是AlCl3，AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，故C说法错误；

D、H与非金属元素，形成共价化合物，H与Na反应生成NaH，NaH为离子化合物，故D说法正确。