Question

一定条件下的密闭容器中：4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是

A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ

B．平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

Answer 1

C

分析：A、根据热化学反应方程式中的热量变化来分析化学平衡中的热量；
B、利用同一物质的v正=v逆来判断化学反应是否达到化学平衡；
C、根据压强对化学平衡的影响及M= 来分析；
D、根据温度对化学平衡的影响来分析．
解：A、因热化学反应方程式中的热量是物质完全转化时的能量变化，而在密闭容器中充入4molNH₃与足量氧气充分反应不会完全转化，则放出的热量小于3623KJ，故A错误；
B、由方程式可知，v正（O₂）=v正（NO），则v正（O₂）=v逆（NO）时v正（NO）=v逆（NO）反应达到化学平衡，故B错误；
C、对于该反应，降低压强，化学平衡正向移动，由M=，m不变，n变大，则M变小，即混合气体平均摩尔质量减小，故C正确；
D、因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，混合气体中NO含量减小，故D错误；
故选C．