分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色 | 二氧化硫有漂白性 |
B | 淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成 | 淀粉没有水解 |
C | 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
D | 向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 | 氯化银的溶解度大于硫化银 |
D
【解析】
试题分析：A、SO2具有还原性，能使吸水褪色，SO2不能漂白溴水，A错误；B、淀粉水解需要硫酸作催化剂，因此再加入银氨溶液之前要先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，否则即使有葡萄糖生成，也不能发生银镜反应，B错误；C、硝酸钠与铜不反应，当在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能与金属铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，C错误；D、向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知氯化银的溶解度大于硫化银，D正确，答案选D。
考点：考查化学实验方案设计与评价
科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
在2L的密闭容器中，起始时均投入2molCO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是
A．T1＜T2
B．同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大
C．T1℃时该反应的平衡常数为4.0
D．相同条件下
越大，CO和H2的转化率也越大
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科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与生活密切相关。下列生活中常见物质俗名与化学式相对应的是
A．纯碱--NaOH B．甲酸-—CH3OH
C．明巩KAI(S04)2·12H20 D．重晶石一BaC03
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市四校高三3月联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
(16分)已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
（1）元素B、C、D的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）M分子中B原子轨道的杂化类型为 。
（3）E+的核外电子排布式为 ，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 。
（4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。
（5）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式 。
（6）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含M废水的装置，其中3是质子交换膜．负极所在的左室中发生反应的电极反应式是 。
（7）铁粉和E单质粉末的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO)．则稀硝酸的浓度为 mol/L。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸的体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金属的质量/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
NO的体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：填空题
（12分，每空2分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L－1)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．混合气体中氢气的质量不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K= (mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为 。
（2）①肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为 。
②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：选择题
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq)
I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是
A．反应 I2(aq)+ I－(aq) I3－(aq) 的ΔH＜0
B．若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)﹥V（逆）
C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线
Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 
2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
副反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑
50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题：
（1）步骤①的关键是控制温度，原因是 ,其措施有_______、_________和_________。
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是_________________。
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。
A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3
（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有： 样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。
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