Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为+1和-1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是（　　）

• A、原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
• B、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
• C、化合物Z₂Y₂与X₂Y反应时，Z₂Y₂既是氧化剂又是还原剂
• D、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为+1和-1，故X为氢元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；Z与H元素处于同一主族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，W的原子序数是Y的2倍，W的原子序数为16，故W为硫元素，以此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为+1和-1，故X为氢元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；Z与H元素处于同一主族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，W的原子序数是Y的2倍，W的原子序数为16，故W为硫元素，
A．氢原子比较最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O＞H，即r_（Z）＞r_（W）＞r_（Y）＞r_（X），故A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故B错误；
C．化合物Na₂O₂与H₂O反应时，反应中只有Na₂O₂中氧元素化合价既降低又升高，Na₂O₂是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．由H、O、Na、S四种元素组成的化合物为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，二者的混合容易可能为中性，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，D选项为易错点，容易考虑单一化合物溶于水，忽略混合溶于水的情况．